18.有機(jī)物A是一種重要的醫(yī)藥中間體,主要用于藥物和香料的合成,A在一定條件下轉(zhuǎn)化成有機(jī)物B(C11H12O4),B的核磁共振氫譜中有5組峰,峰面積之比為2:2:2:3:3,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機(jī)產(chǎn)物略),D酸化后得有機(jī)物A:

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu).
已知:①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí),易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:RCH=CHOH→RCH2CHO;
②-ONa連在烴基上不會被氧化.
請回答下列問題:
(1)有機(jī)物B中的官能團(tuán)名稱是酯基.
(2)上述反應(yīng)中屬于水解反應(yīng)的是①⑥(填反應(yīng)編號).
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式,A:A為,F(xiàn):CH3CHO.
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①:,
K在一定條件下得到M:
(5)同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有9種(包含A).
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②1mol A與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2

分析 有機(jī)物B的分子式為C11H12O4,不飽和度為$\frac{2×11+2-12}{2}$=6,考慮含有苯環(huán),B的核磁共振氫譜中有5組峰,峰面積之比為2:2:2:3:3,B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成C與D,D酸化能夠得到A,D含有連續(xù)氧化生成J,D含有醇羥基,B含有酯基,故B中含有1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)酯基,通過G發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物以及G水解生成F,F(xiàn)經(jīng)氧化反應(yīng)后,進(jìn)一步反應(yīng)生成C,可知C為CH3COOH,F(xiàn)為CH3CHO,F(xiàn)氧化生成的E為CH3COONa,E酸化生成C,有機(jī)物B的分子式為C11H12O4,不飽和度為$\frac{2×11+2-12}{2}$=6,考慮含有苯環(huán),B的核磁共振氫譜中有5組峰,峰面積之比為2:2:2:3:3,B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成C與D,D酸化能夠得到A,D能夠連續(xù)氧化生成J,J酸化生成K,結(jié)合K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu),可知B為,則A為,D為,D氧化生成的I為,I進(jìn)一步氧化生成的J為,J酸化生成的K為,K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的M為,據(jù)此解答.

解答 解:有機(jī)物B的分子式為C11H12O4,不飽和度為$\frac{2×11+2-12}{2}$=6,考慮含有苯環(huán),B的核磁共振氫譜中有5組峰,峰面積之比為2:2:2:3:3,B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成C與D,D酸化能夠得到A,D含有連續(xù)氧化生成J,D含有醇羥基,B含有酯基,故B中含有1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)酯基,通過G發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物以及G水解生成F,F(xiàn)經(jīng)氧化反應(yīng)后,進(jìn)一步反應(yīng)生成C,可知C為CH3COOH,F(xiàn)為CH2=CHOH,F(xiàn)氧化生成的E為CH2=COOH,E催化加氫生成C,有機(jī)物B的分子式為C11H12O4,不飽和度為$\frac{2×11+2-12}{2}$=6,考慮含有苯環(huán),B的核磁共振氫譜中有5組峰,峰面積之比為2:2:2:3:3,B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成C與D,D酸化能夠得到A,D能夠連續(xù)氧化生成J,J酸化生成K,結(jié)合K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu),可知B為,則A為,D為,D氧化生成的I為,I進(jìn)一步氧化生成的J為,J酸化生成的K為,K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的M為
(1)B為,則B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基,故答案為:酯基;
(2)據(jù)分析可知,上述反應(yīng)中屬于水解反應(yīng)的有①⑥,故答案為:①⑥;
(3)A、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為:,CH3CHO,
故答案為:;CH3CHO;
(4)反應(yīng)①的方程式為:,
K在一定條件下得到M的方程式為:
故答案為:;;
(5)A為,其同分異構(gòu)體有一下特點(diǎn),
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,②1mol A與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2,說明1分子A中有2個(gè)羥基,可以是1個(gè)醇羥基和1個(gè)酚羥基,有臨間對三種,兩個(gè)酚羥基和1個(gè)甲基,有6種結(jié)構(gòu),共9種,故答案為:9.

點(diǎn)評 考查有機(jī)物的推斷,是對有機(jī)物知識的綜合運(yùn)用,題目給出某反應(yīng)信息要求學(xué)生加以應(yīng)用,能較好的考查考生的閱讀、自學(xué)能力和思維能力,是熱點(diǎn)題型,判斷B的結(jié)構(gòu)簡式是推斷的關(guān)鍵,再利用正推法與逆推法結(jié)合推斷其它物質(zhì),注意充分利用反應(yīng)條件.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.向AlCl3溶液中加入過量濃氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.將含有0.1 mol Ba(OH)2的溶液與含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合:H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入過量CO2:OH-+CO2═HCO3-
D.用Cu除去CuCl2溶液中的少量FeCl3:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.寫出下列反應(yīng)的離子方程式.
(1)碳酸鈣與稀鹽酸
(2)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
(3)碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32?)+c(H2CO3)]
B.0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-
C.0.1 mol•L-1Na2SO3溶液 c(H+)+c( Na+)=2c( SO32-)+c( OH-
D.常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.0.2 mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B.25℃時(shí),pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C.常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的電子數(shù)為9NA
D.在1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中,氧原子總數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀.
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只有CuCO3一種沉淀生成;
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng),生成Cu(OH)2一種沉淀;
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀.
I.(1)寫出Na2CO3溶液水解的離子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(2)在探究沉淀物成份前,須將沉淀從溶液中分離并凈化.具體操作為①過濾(填操作名稱)→②洗滌→③干燥.
Ⅱ.請用圖1所示裝置,選擇必要的試劑,利用以下裝置完成簡單的定性探究生成物的成分的實(shí)驗(yàn).

(1)各裝置連接順序?yàn)锳→C→B.
(2)若甲同學(xué)的結(jié)論正確,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中不變藍(lán),而D中石灰水變渾濁.
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可通過圖2所示裝置的連接,進(jìn)行定量分析來測定其組成.
(1)E裝置中儀器的名稱是球形干燥管.
(2)儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要繼續(xù)通入處理過的過量空氣,其作用是:用空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出.
(3)若沉淀樣品的質(zhì)量為mg,當(dāng)反應(yīng)完全后,裝置C質(zhì)量增加了ng,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(1-$\frac{49n}{9m}$)×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.利用如圖所示的裝置和其他必要的用品,利用反應(yīng):2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O證明氨氣具有還原性,請回答下列有關(guān)問題.
(1)反應(yīng)所需氨氣用濃氨水和固體氫氧化鈉混合制取.能夠用這種方法迅速制得氨氣的原因是一水合氨中存在平衡NH3.H2O?NH3↑+H2O,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),向濃氨水中加入NaOH固體,氫氧化鈉溶解放出熱量促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣;該反應(yīng)應(yīng)在B(填寫序號)裝置中進(jìn)行.
(2)C裝置中濃硫酸的作用是吸收過量的氨氣防止空氣污染;所用漏斗的作用是防止倒吸.
(3)實(shí)驗(yàn)中能夠說明生成了銅單質(zhì)的現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色;為了檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣,應(yīng)在D裝置中裝入的化學(xué)試劑是無水硫酸銅.
(4)為了達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑥淖蟮接腋餮b置的連接順序是BDAC(用A、B、C、D表示,根據(jù)需要,裝置可重復(fù)使用).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它環(huán)境污染很大,能遇水強(qiáng)烈水解,放出大量的熱.研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子),制備BaCl2.2H2O,工藝流程如下:

已知:
①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分別是3.4、12.4;
②BaCO3的相對分子質(zhì)量是197;BaCl2.2H2O的相對分子質(zhì)量是244.
回答下列問題:
(1)SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl.
(2)SiCl4用H2還原可制取純度很高的硅,當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59KJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol.
(3)加鋇礦粉調(diào)節(jié)PH=7的作用是①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2②使Fe3+離子沉淀完全.
(4)生成濾渣A的離子方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(5)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2.2H2O
(6)10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2.2H2O9.76噸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.若不考慮立體異構(gòu),則分子式為C4H8O2且為酯的同分異構(gòu)體共( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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同步練習(xí)冊答案