Question

6．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃²?）+c（H₂CO₃）]
• B． 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（ Cl^-）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂SO₃溶液 c（H+）+c（ Na⁺）=2c（ SO₃^2-）+c（ OH^-）
• D． 常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、碳酸鈉溶液中組成物料守恒鈉元素和碳元素相同，n（Na）=n（C）；
B、氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
C、溶液中存在電荷守恒分析判斷；
D、弱堿存在電離平衡，氨水平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中氫離子濃度相同，反應(yīng)后又繼續(xù)電離出氫氧根離子，溶液顯堿性．

解答 解：A、碳酸鈉溶液中組成物料守恒鈉元素和碳元素相同，n（Na）=n（C），0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃²?）+c（H₂CO₃）]，故A正確；
B、氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，c（NH₄⁺）＜c（ Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C、溶液中存在電荷守恒分析，0.1 mol•L^-1Na₂SO₃溶液 c（H⁺）+c（ Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（ OH^-）+c（HSO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D、弱堿存在電離平衡，氨水平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中氫離子濃度相同，反應(yīng)后又繼續(xù)電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒和物料守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．