【題目】為了更好地解決能源問(wèn)題,人們一方面研究如何提高燃煤的燃燒效率,另一方面尋找能源,以下做法不能提高燃燒效率的是( )
A.煤的氣化與液化
B.液體燃料呈霧狀噴出
C.通入大量的空氣
D.將煤粉碎
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,X是一種生活中常見(jiàn)的金屬元素,A、B、C、D為石墨電極,E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種,且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路,反應(yīng)一段時(shí)間。
(1)甲池是___________(填“原電池”或“電解池”)裝置。
(2)D極為_________(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。
(3)燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_________ (填“a”或“b”");C極上的電極反應(yīng)式為__________________。
(4)F極上的電極反應(yīng)式為______________________________。
(5)當(dāng)B電極上沉積0.64g金屬X時(shí),小燒杯中恰好有2.54g單質(zhì)碘析出,則X為_________ (填元素符號(hào)),甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,苯甲酸可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:
(1)Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)B、C、O、K 的第一電離能由小到大的順序是________。
(3)1mol苯甲酸分子含有δ鍵的數(shù)目為________,苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類(lèi)型為____。
(4)KBH4中所含BH4-離子空間構(gòu)型為_____,寫(xiě)出一種與BH4-互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式:_________。
(5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是____,原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向兩個(gè)體積可變的密閉容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,發(fā)生反應(yīng):A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。維持兩個(gè)容器的壓強(qiáng)分別為p1和p2,在不同溫度下達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)AB2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。
已知: ①圖中I、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上;②點(diǎn)Ⅱ時(shí)容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是
A. 由圖像可知:p1>p2 △H<0
B. 點(diǎn)I時(shí)A2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
C. 點(diǎn)Ⅲ所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.2
D. 將點(diǎn)Ⅱ所對(duì)應(yīng)的容器冷卻到600 K,可變成點(diǎn)I
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】左啡諾(F)是一種鎮(zhèn)痛藥,其合成路線如下:
(1)E 中的官能團(tuán)包含酰胺鍵、______和_____。
(2)D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_____。
(3)X 的分子式為C3H3NO2,寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _____。
(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _____。
①含有苯環(huán),苯環(huán)上的一溴代物有兩種,分子中含有4 種化學(xué)環(huán)境不同的氫;
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(5)已知:RCH2BrRCH2CN(R代表烴基)。請(qǐng)寫(xiě)出以和CH3COCl為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。
(1)二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。
(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸銨)。
①氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2 和O2 反應(yīng)生成(NH4)2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣,測(cè)得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時(shí),SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。
③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會(huì)降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入_____(填溶液的名稱)并控制pH 為_______。
(3)一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。
①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。
②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%,若NaClO完全反應(yīng),污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng),則NO和NO2 的體積比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(有毒性,市場(chǎng)上很易與食鹽混淆)是一種常見(jiàn)的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如右圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. NaNO2穩(wěn)定性大于NH4 NO
B. NaNO2與N2 H4反應(yīng)中,NaNO2是氧化劑
C. 可用KI-淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D. 分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e一
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L-1的硝酸中,固體恰好完全溶解,得藍(lán)色溶液X并收集到V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無(wú)色氣體Y。下列結(jié)論正確的是( )
A. X中有兩種溶質(zhì)
B. Y通入純水中得到酸性溶液
C. 原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8 g
D. 當(dāng)V=1 680時(shí),原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8∶1
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