16．下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
B反應結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是Cu（NO3）2、CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO
C向1mL濃度均為0.05mol•L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp （AgCl）＞Ksp（AgI）
D室溫下，用pH試紙測得0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-的電離程度大于其水解程度
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；
B．Cu過量，硫酸根離子不反應，Cu、硝酸根離子、氫離子以3：2：8反應；
C．混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀；
D．pH約為5，溶液顯酸性．

解答 解：A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則溶液X中可能含有SO42-，故A正確；
B．Cu過量，硫酸根離子不反應，Cu、硝酸根離子、氫離子以3：2：8發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，則反應結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO，故B錯誤；
C．混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C正確；
D．pH約為5，溶液顯酸性，可知HSO3-的電離程度大于其水解程度，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗、沉淀生成、氧化還原反應、電離與水解、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，下列物質(zhì)的化學性質(zhì)與應用的對應關(guān)系正確的是（　�。�
化學性質(zhì)應用
AO價鐵具有還原性鐵粉可用于食品中的脫氧劑
B明礬與NaOH生成Al（OH）3明礬可作凈水劑
CFe的金屬性比Cu活潑FeCl3濃溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板
DNaHCO3水解顯堿性發(fā)酵粉中含有NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．科學家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 沒有．則 a 和 b 屬于（　�。�
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同位素D．同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫化氫是天然氣及石油中的含硫雜質(zhì)，近年來發(fā)現(xiàn)H2S可用于高效制取氫氣．
回答下列問題：
（1）H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收．
①FeCl3溶液吸收H2S氣體，該反應的還原產(chǎn)物為Fe2+．
②NaClO溶液吸收H2S，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應的離子方程式為4ClO-+H2S═4Cl-+2H++SO42-
（2）Linkkous等學者通過多硫化物作循環(huán)液，設計出如下四步反應：
（Ⅰ）H2S+OH-═HS-+H2O
（Ⅱ）2HS-$→_{光催化劑}^{光}$H2↑+S22-
（Ⅲ）H2S+S22-═2HS-+S↓
（Ⅳ）HS-+H2O═H2S+OH-
四步反應的總反應的化學方程式為H2S$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{光催化劑}$H2↑+S↓；能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學能．
（3）克勞斯法脫硫包含的反應為：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（1）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（1）△H2
H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO2（s）+H2O（1）△H3
①△H3=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{6}$（用△H1、△H2表示）．
②為了達到較好的脫硫率，除采用多級脫硫外，還可采取的措施是
（4）硫化氫裂解制氫氣的反應為2H2S（g）═S2 （g）+2H2（g），設起始時容器中只有H2S，平衡時三種物質(zhì)的組成與裂解溫度關(guān)系如圖所示．
①A點時，H2S的轉(zhuǎn)化率為50%．
②B點時，設容器的總壓為p Pa，則平衡常數(shù)Kp為$\frac{5}{3}$pPa （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．
（1）實驗室在40℃、pH﹦4的條件下用Na2SO3溶液和SO2反應制取Na2S2O5：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
實驗時先用CO2氣體盡可能排除裝置內(nèi)空氣的目的是防止焦亞硫酸鈉被氧化．
（2）若制備19g Na2S2O5至少需標準狀況下SO22.24L．
（3）為了檢驗某抗氧化劑產(chǎn)品中Na2S2O5的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組進行如下實驗：
步驟I：稱取抗氧化劑產(chǎn)品0.2g，將其加入到含I2濃度為0.05000mol•L-1的100mL稀鹽酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀釋至500mL．
步驟II：取稀釋后的溶液100mL，加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液進行滴定，共消耗Na2S2O3標準溶液12.00mL（2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）．
①寫出步驟I中Na2S2O5和I2反應的離子方程式S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+．
②計算抗氧化劑產(chǎn)品中Na2S2O5質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與壯會、生活密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋
A有浸有高錳酸鉀溶液的硅土作水果保鮮劑高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯
B用氫氟酸蝕刻玻璃SiO2雖然是酸性氧化物，但能溶于氫氟酸
C常溫下，可用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸鐵表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應
D過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol H2O2與足量KMnO4反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．4.4g CO2和N2O的混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA
C．22.4L NH3含有的電子數(shù)為10NA
D．25℃、101kPa，2.24LCH4含有的共價鍵數(shù)小于0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
用圖所示裝置驗證濃硫酸具有強氧化性
B．
用圖所示裝罝制取干燥的 NH3
C．
用圖所示裝置制取并收集乙烯
D．
用圖所示裝置制取 Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列關(guān)于鋁熱反應實驗中涉及的化學方程式正確的是（　�。�
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgOB．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．3Mg+Fe2O3═3MgO+2FeD．Al+Fe2O3═Al2O3+Fe

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