6．下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgOB．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．3Mg+Fe2O3═3MgO+2FeD．Al+Fe2O3═Al2O3+Fe

分析 鋁熱反應(yīng)的發(fā)生即采用點(diǎn)燃鎂條放出的熱使KClO3分解生成氧氣具有助燃性，促進(jìn)鎂條燃燒放出大量的熱引發(fā)鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)，據(jù)此分析鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式．

解答 解：鋁熱反應(yīng)的發(fā)生即采用點(diǎn)燃鎂條放出的熱使KClO3分解生成氧氣具有助燃性，促進(jìn)鎂條燃燒放出大量的熱引發(fā)鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式有2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑，2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，所以正確的為AB；故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程及其相關(guān)方程式的書寫，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)原理即可解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
B反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是Cu（NO3）2、CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO
C向1mL濃度均為0.05mol•L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp （AgCl）＞Ksp（AgI）
D室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-的電離程度大于其水解程度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+
 B 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3•H2O能大量共存
 C 常溫下分別測(cè)定濃度均為0.2mol/L的HClO溶液和0.1mol/LH2SO4溶液的pH pH：HClO＞H2SO4 非金屬性：S＞Cl
 D 向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙變藍(lán) 該溶液中存在NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列氣體只能用排水法，不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．O2B．NO2C．NOD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（　　）
A．生石灰和水的反應(yīng)B．木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒
C．鋁熱反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體共14.4g．
（1）CO的質(zhì)量為5.6g．           
（2）CO的體積為4.48L．
（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g•mol-1．
（4）混合氣體的密度為1.6g•L-1．（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氧形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O或X2O2
D．元素X的常化合價(jià)是+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O2（s）△H2=-738.5/mol
（1）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ/mol．
相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652KJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-641.63 kJ/mol．
②又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出熱量是408.815KJ．
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是生成物為氮?dú)夂退�，不污染空氣�?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A．
利用圖所示操作制備氫氧化鐵膠體
B．
利用圖所示裝置制取NH3
C．
制備Fe（OH）2：用圖所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
D．
用圖裝置測(cè)定中和熱

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