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下列物質是堿性氧化物的是（　　）
A、CO2
B、H2O
C、CaO
D、H2SO4
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系
專題：
分析：堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，據此回答判斷．
解答： 解：A、CO2和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，故A錯誤；
B、水不能和酸、堿反應，不屬于酸、堿性氧化物．故B錯誤；
C、CaO和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C正確；
D、硫酸屬于酸，不是氧化物，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了物質分類的方法和方法，主要是堿性氧化物、酸性氧化物的概念，掌握概念實質是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B、反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）（△H＜0）達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C、Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈
D、純堿溶于熱水中去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，下列物質占體積最大的是（　�。�
A、180gH2O
B、6.02×1023個CO2
C、44.8LHCl
D、6gH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有M、X、Y、Z、W五種原子序數依次增大的短周期元素，其中其中X、Y、Z、W同周期，M、Z同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法正確的是（　�。�
A、X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B、元素Y、Z、W形成的單質中，每1mol它們的單質均含有NA個分子
C、由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
D、元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各組物質按酸、堿、鹽分類，依次排列正確的（　�。�
A、硫酸、純堿、小蘇打
B、硝酸、燒堿、明礬
C、醋酸、乙醇、碳酸鈣
D、鹽酸、熟石灰、生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知t℃時，鹽M（不含結晶水，式量為126）的溶解度為Sg．在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好形成t℃時的飽和溶液，則需加入的M?7H2O的質量為（　�。�
A、2ag
B、（2+S/100）ag
C、
200a
100-s
g
D、（1+
s
50
）ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微�；シQ為同位素的是（　�。�
A、126C和146C
B、O2和O3
C、4019K和4020Ca
D、11H+ 和11H

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20molN2和60molH2，經過5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過了5分鐘 N2、H2、NH3的濃度不再變化，此時NH3的濃度是14mol∕L，達到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：
（1）前5分鐘用H2表示的化學反應速率
 

（2）反應達到平衡后N2的轉化率
 
；
（3）表示該溫度下合成氨的化學平衡常數的表達式為
 

（4）若平衡后再增大壓強，化學平衡向
 
方向移動（填“正”“逆”“不”）；
（5）該溫度下反應的熱化學方程式為
 
（用含Q的式子表示）；
（6）在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N2 5mol、H215mol、NH330mol，反應達到平衡后H2的濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應，當反應進行到10s末時達到平衡，此時容器中c（NH3）=0.15mol?L-1．下列有關判斷不正確的是（　　）
A、反應達平衡時N2的轉化率為7.5%
B、反應進行到10s末時，H2的平均反應速率是0.0225mol?（L?s）-1
C、該反應達到平衡時的標志是容器中氣體壓強不再改變
D、該反應達到平衡時的標志是容器中氣體密度不再改變

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