Question

有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中其中X、Y、Z、W同周期，M、Z同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法正確的是（　　）

• A、X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
• B、元素Y、Z、W形成的單質中，每1mol它們的單質均含有N_A個分子
• C、由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
• D、元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結構，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-，則W為Cl，以此解答該題．

解答： 解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結構，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-，則W為Cl，
A．X為Na、M為O，形成的過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；
B．Y為Si，Z為S，W為Cl，其中Si為原子晶體，不存在分子，故B錯誤；
C．W為Cl，Z為S，M為O，O形成的氫化物含有氫鍵，沸點最高，故C錯誤；
D．氯氣、臭氧都可用于自來水的殺菌消毒，故D正確．
故選D．

點評：本題考查位置結構性質關系應用，難度不大，“Y單質是一種重要的半導體材料、X⁺與M^2-具有相同的電子層結構”是推斷突破口，注意對基礎知識的積累掌握．