【化學--選修有機化學基礎(chǔ)】已知一個碳原子連兩個-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會很快脫去一分子水，其變化如下：→+H2O
在圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應生成的產(chǎn)物，E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼．過程中一些小分子都已經(jīng)略去．

回答下列問題：
（1）A的化學名稱為
 

（2）第④步的化學方程式為
 
，該反應類型為
 
；
（3）第⑦步的化學方程式為
 
，該反應類型為
 
；
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（5）符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
、
 
、
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：由A與氯氣發(fā)生取代反應生成B和、，則A為，而B發(fā)生水解反應生成，結(jié)合一個碳原子連兩個-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會很快脫去一分子水，可知B為，發(fā)生水解反應生成C為，C發(fā)生氧化反應生成，C脫水生成D，則D為，E是一種高分子化合物，則D發(fā)生加聚反應生成E，故E為，D與氯氣發(fā)生加成反應生成，據(jù)此解答．
解答： 解：由A與氯氣發(fā)生取代反應生成B和、，則A為，而B發(fā)生水解反應生成，結(jié)合一個碳原子連兩個-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會很快脫去一分子水，可知B為，發(fā)生水解反應生成C為，C發(fā)生氧化反應生成，C脫水生成D，則D為，E是一種高分子化合物，則D發(fā)生加聚反應生成E，故E為，D與氯氣發(fā)生加成反應生成，
（1）由上述分析可知，A為，化學名稱為：乙苯，故答案為：乙苯；
（2）第④步的化學方程式為：，屬于氧化反應，
故答案為：，氧化反應；
（3）第⑦步的化學方程式為：，屬于加成反應，
故答案為：，加成反應；
（4）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（5）C（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，2個不同的取代基處于對位，分別為：、、，
故答案為：、、．
點評：本題考查有機物推斷、有機反應類型、同分異構(gòu)體等，涉及芳香烴、鹵代烴、醇、烯烴等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)判斷發(fā)生的反應，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法，目前這項研究工作取得了一定進展．其工藝流程如下：

已知：NR3+HCl=NR3?HCl，且NR3?HCl易溶于有機溶劑
（1）制備小蘇打的化學方程式是：
 
；操作①稱為
 
；操作②稱為
 
；
（2）過程③得到產(chǎn)品的化學方程式是：
 
；
（3）在過程④中，回收有機胺的化學方程式是：
 
；
（4）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A為生活中常見的有機物，只含有C、H、O三種元素，且它們的質(zhì)量比為12：3：8．物質(zhì)D是一種芳香族化合物，請根據(jù)如圖（所有無機產(chǎn)物已略去）中各有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．

已知：兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應（其中R、R′為H或烴基） 
（1）寫出物質(zhì)A中官能團的電子式
 
，C的名稱
 
；物質(zhì)A與丙烷比較，沸點較高的是（填名稱）
 
，原因為
 
．
（2）寫出下列反應的有機反應類型：A→B
 
，E→F
 

（3）寫出H與G反應生成I的化學方程式
 
．
（4）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式
 
．
（5）若F與NaOH溶液發(fā)生反應，則1mol F最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，與E具有相同官能團的芳香族同分異構(gòu)體有
 
種（包括本身和順反異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某油脂A，在硫酸作催化劑的條件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通過酯化反應生成有機物D．
（1）寫出油脂A在硫酸作催化劑的條件下水解的化學方程式：
 
．
（2）已知D的相對分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H．N的質(zhì)量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%．則D的分子式是
 
，寫出B→D的化學方程式：
 
．
（3）C是由B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，相對分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學欲實驗驗證NH3的化學性質(zhì)，探究催化氧化反應，按如圖1所示裝置進行實驗．A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2，C、D為干燥裝置．
（1）裝置A、B中產(chǎn)生氣體的化學式分別是A：
 
；B：
 
．
（2）實驗開始后發(fā)現(xiàn)分液漏斗中液體不能順利流下，應對實驗裝置如何改進來解決該問題．
 
．
（3）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色．甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，紅棕色氣體的成分是
 
．乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學式）
 
．G中可以觀察到
 
現(xiàn)象．
（4）為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進．除了調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量外，還可以在裝置E、F間增加一個H裝置，理由是
 
．該裝置采用空的干燥管，目的是
 
．
（5）為實現(xiàn)該反應，也可用如圖2所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，該氣體發(fā)生裝置涉及多個化學反應，寫出可能的化學方程式．如：NH4HCO3
△
NH3↑+CO2↑+H2O↑．
 
．
（6）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液，在與足量鋅反應時，起始時二者產(chǎn)生H2速率基本相等
B、100 mL 1 mol?L-1的鹽酸和50 mL 2 mol?L-1的鹽酸，分別與足量的鋅反應時，兩者放出H2速率和質(zhì)量均相等
C、100 mL pH=3的H2SO4和HCl溶液，與足量鋅反應后，放出H2的質(zhì)量相等
D、100 mL pH=3的鹽酸與醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得H2的質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組用黃銅礦（主要成分是CuFeS2，其中S為-2價）為主要原料煉銅，其總反應為：2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2．事實上該反應是按如下流程分步進行的：

（1）氧化Ⅰ的反應主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進一步氧化為氧化亞鐵，并與二氧化硅反應生成礦渣．礦渣的主要成分是
 
（填化學式）．
（2）據(jù)報道，有一種細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應是在酸性溶液中發(fā)生的．該反應的化學方程式為
 
．
（3）我國學者研究發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2（空氣）反應，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4?5H2O，生產(chǎn)成本能夠降低許多．有關(guān)實驗結(jié)果如下表：
沸騰爐溫度/℃560580600620640660
水溶性Cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23
酸溶性Cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19
①CuFeS2與O2反應的化學方程式為
 
．
②實際生產(chǎn)過程中沸騰爐溫度為600～620℃．則控制溫度的方法是
 
．
③當溫度高于600～620℃時，生成物中水溶性銅下降的原因是
 
．
④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是
 
．已知在溶液中，Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7，F(xiàn)e3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2；如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+，請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年9月以來，我國很多地區(qū)大面積出現(xiàn)霧霾，特別是華中華北尤其嚴重，汽車尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的原因．
（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 

A．在單位時間內(nèi)生成1molCO2的同時消耗了1molCO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在如圖1中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題．鎳與CO反應的化學方程式為
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應過程的能量變化如圖2所示，則用SO2除去CO的熱化學方程式為
 
．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學反應是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）
 
．
（4）已知反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點后二位）
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是
 

③該反應的△H
 
O（填“＞”或“＜”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時V正
 
V逆（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成份的含量及國家環(huán)保標準值的有關(guān)數(shù)據(jù)：
冷軋含鋅廢水水質(zhì)經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值
Zn2+濃度/（mg?L-1）≤800≤3.9
pH1～56～9
SO42-濃度/（mg?L-1）≤23 000≤150
某科研機構(gòu)為該廠量身定做，設(shè)計了如下廢水處理系統(tǒng)，不但節(jié)約大量工業(yè)用水，而且大大降低了生產(chǎn)成本．

請回答下列問題：
（1）向中和反應池中通入壓縮空氣的作用是
 
．
（2）若廢水中細菌含量較高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2+，漂白粉沉淀Zn2+的離子方程式是
 
．
（3）污泥處理系統(tǒng)除去污泥后，可得到的工業(yè)副產(chǎn)品有
 
（填化學式）．
（4）薄膜液體過濾器是將膨體聚四氟乙烯專利技術(shù)與全自動控制系統(tǒng)完美地結(jié)合在一起的固液分離設(shè)備．為提高薄膜液體過濾器的過濾能力，廢水處理系統(tǒng)工作一段時間后，需要對薄膜進行化學處理，薄膜定期處理的方法是
 
．
（5）經(jīng)上述工藝處理后的廢水pH=8，此時廢水中Zn2+的濃度為
 
mg/L（常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17），
 
（填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準．

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同步練習冊答案