Question

19．如圖是實驗室制取Cl₂并進行Cl₂性質(zhì)驗證的裝置．已知FeCl₃具有強烈吸水性并與水反應．

①儀器A的名稱是分液漏斗；若A中的試劑為濃鹽酸，儀器B中的物質(zhì)應該具有氧化性（“氧化性”或“還原性”），若B中的物質(zhì)為二氧化錳，B中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②裝置G中的試劑為濃硫酸；裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H的作用是吸收多余的氯氣．
③裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；要制得純凈的FeCl₃固體，你認為上述裝置應如何改進？在裝置D和E之間添加一個干燥的裝置．

Answer 1

分析 ①儀器A的名稱是分液漏斗；B中的物質(zhì)與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，濃鹽酸具有還原性，所以B中的物質(zhì)具有氧化性；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，注意濃鹽酸在離子方程式中應該寫成離子形式；
②防止生成的氯化鐵接觸到水，所以裝置G中的試劑為濃硫酸；氯水具有漂白性，所以裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的氯氣；
③裝置E中發(fā)生鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，左邊應加干燥的裝置．

解答 解：①儀器A的名稱是分液漏斗；B中的物質(zhì)與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，濃鹽酸具有還原性，所以B中的物質(zhì)具有氧化性；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：分液漏斗；氧化性；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②防止生成的氯化鐵接觸到水，所以裝置G中的試劑為濃硫酸；氯水具有漂白性，所以裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的氯氣，
故答案為：濃硫酸；品紅溶液褪色；吸收多余的氯氣；
③裝置E中發(fā)生鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，在裝置D和E之間添加一個干燥的裝置，
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；在裝置D和E之間添加一個干燥的裝置．

點評 本題考查學生對性質(zhì)實驗方案設計題的掌握，難度中等，需要學生具有扎實的基礎知識與靈活運用知識解決問題的能力．