9．下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油

分析 溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，據(jù)此分析．

解答 解：面粉和牛奶放入水中會(huì)形成膠體，白糖溶于水形成溶液，植物油難溶于水形成濁液．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分散系，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握溶液、膠體和濁液的差別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS═Na++H++S2-
B．已知某溫度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，此溫度下濃度均為0.1 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
C．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
D．0.2mol/LNH3•H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯堿性，則：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下列四種裝置中，①盛200mL硫酸銅溶液　②盛200mL 0.01mol•L-1硫酸溶液�、凼�200mL氯化鋅溶液�、苁�200mL氯化鉀溶液

（1）上述裝置中①為電解池，②為原電池，反應(yīng)一段時(shí)間溶液濃度基本不變的是③．裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、陰極：Cu2++2e-=Cu（注明電極名稱）．
（2）用離子方程式回答：通電時(shí)裝置④中的總反應(yīng)是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，則Fe極上發(fā)生的變電級(jí)反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
（2）查文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

①堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
②寫出過程Ⅲ的離子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，
③過程Ⅲ中，酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高，請(qǐng)解釋其原因酸性越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性或者還原性可能增強(qiáng)；增加氫離子濃度平衡正向移動(dòng)促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，有利于提高As2O3的產(chǎn)率．
（3）可通過電解堿性Na3AsO3溶液生成Na3AsO4，寫出陽極反應(yīng)式AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O．
（4）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1024，若將該反應(yīng)所得產(chǎn)物NO2與O2混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成HNO3，則至少需要氧氣56升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體（不與水反應(yīng)）溶于1L水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m}{（m+1000）}$×100%．
②該氣體溶于水后形成V L溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．肼（N2H4）是一種無色油狀液體，有刺激性氣味，有吸濕性．點(diǎn)燃時(shí)，迅速而完全燃燒，生成N2和H2O，并放出大量的熱．下列有關(guān)N2H4的說法不正確的是（　�。�
A．應(yīng)密封保存
B．完全燃燒的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．可用作燃料
D．其中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為14：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，將0.1mol下列物質(zhì)分別加入蒸餾水制成100mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
①Na2O2       ②Na2O      ③Na2CO3      ④Na2SO4．
A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．成語“惡狗酒酸”中隱藏著一個(gè)寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，問里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗輒迎面嚙之，是以酒酸不售也． 下列關(guān)于“酒”的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．“惡狗酒酸”的成語中涉及了氧化反應(yīng)
B．飲用的白酒是純凈物，即乙醇
C．釀酒過程中發(fā)生了物理變化和化學(xué)變化
D．工業(yè)酒精中因含有劇毒物質(zhì)甲醇而不能用來勾兌飲用酒水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并進(jìn)行Cl2性質(zhì)驗(yàn)證的裝置．已知FeCl3具有強(qiáng)烈吸水性并與水反應(yīng)．

①儀器A的名稱是分液漏斗；若A中的試劑為濃鹽酸，儀器B中的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性（“氧化性”或“還原性”），若B中的物質(zhì)為二氧化錳，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置G中的試劑為濃硫酸；裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H的作用是吸收多余的氯氣．
③裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；要制得純凈的FeCl3固體，你認(rèn)為上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)？在裝置D和E之間添加一個(gè)干燥的裝置．

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