冰晶石(Na3 AlF6)難溶于水，廣泛應(yīng)用于鋁的冶煉。工業(yè)上用螢石(CaF2)為原料生產(chǎn)Na3 AIF6：

回答下列問題：

（1）Na3AIF6為助溶劑，冶煉鋁的化學(xué)方程式為 。

（2）寫出煅燒時總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是____，為達到相同目的，常溫浸取時還可采取的措施是____。

（4）寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因： ，因此在按化學(xué)計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物 。

（5）97.5kg含CaF280%螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3 AIF6 kg（設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙酸是重要的有機化工原料，可由乙烯氧化法、甲醛羥基化法等方法生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）乙烯氧化法：在催化劑存在的條件下，可以看作先將乙烯氧化成乙醛，乙醛再氧化為乙酸．寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CHO、2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．
（2）已知175℃、3.0MPa時：
甲醇取代反應(yīng)①CH3OH（g）+HI（g）?CH3I（g）+H2O（g）△H1
碘代甲烷羥基化反應(yīng)②CH3I（g）+CO（g）?CH3COI（g）△H2
CH3COI水解生成醋酸③CH3COI（g）+H2O（g）?CH3COOH（g）+HI（g）△H3
則甲醇羥基化法合成乙酸的總反應(yīng)CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（g）的△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H=△H1+△H2+△H3，反應(yīng)過程中的碘代甲烷是中間產(chǎn)物（“催化劑”、“中間產(chǎn)物”）．
（3）檢驗產(chǎn)品中乙酸成分比較簡便的實驗操作是取少量產(chǎn)品溶于水配成溶液，滴加紫色石蕊試液，如果變紅，則說明含有乙酸成分．
（4）175℃、3.0MPa時甲醇羥基化法合成乙酸的反應(yīng)時間與甲醇轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖（其中初始投料$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$=λ）：
①若甲醇羥基化法合成乙酸的△H＜0，為了提高甲醛的轉(zhuǎn)化率，除了適當(dāng)改變溫度和壓強外，還可以采取的措施有增加壓強、降低溫度．
②已知α和λ，用平衡分壓代替平衡濃度列式丙計算平衡常數(shù)K=$\frac{α}{（1-α）×（λ-α）}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將三種黑色粉末組成的混合物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體，將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（　�。�
A．物質(zhì)的量  FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物質(zhì)的量  C：CuO：Fe=3：2：2
C．質(zhì)量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．質(zhì)量 Fe：C：CuO=7：5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．甲、乙、丙三物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，則△H1=△H2+△H3
B．1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為283.0KJ，則2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ•mol-1
C．若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4KJ•mol-1，故在某容器中充入1mol N2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量為92.4KJ
D．常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O放出熱量為57.3 KJ，其熱化學(xué)方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=-57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常溫下，向80mL由鹽酸和硫酸組成的混合溶液中加入0.4 mol•L-1的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4沉淀的質(zhì)量及溶液pH隨加入Ba（OH）2溶液的體積的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba 2++SO4 2-═BaSO4、H++OH-=H2O．
（2）原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1，酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1．
（3）在B點時的c（H+）為0.13mol/L，D點時的pH為13．（忽略混合時溶液體積的變化，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第13次周測理科綜合化學(xué)試卷 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說法正確的是

A. Z元素的簡單離子是其所在周期中元素的簡單離子半徑最小的

B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C. Y與W形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X比W的強

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。

I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1

則C的燃燒熱________kJ·mol-1

Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是（填序號）。

A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：。

（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中。反應(yīng)前壓強為P。，反應(yīng)過程中壓強用P表示，反應(yīng)過程中P/P。與時間t的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：

①反應(yīng)達平衡的標(biāo)志是（填字母代號）。

A．壓強保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為。

③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有。

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強增大E．加入一定量的N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常見有機反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng)  ⑥氧化反應(yīng) ⑦還原反應(yīng)，其中可能在有機分子中引入羥基的反應(yīng)類型是（　�。�
A．①②④B．⑤⑥⑦C．①②⑦D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得C1O2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法中正確的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中是氧化劑
B．1mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體
C．在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D．1mol KClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

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同步練習(xí)冊答案