Question

8．在容積不變的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，下列結論正確的是（　�。�

• A． 該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
• B． 達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，容器內(nèi)壓強增大，平衡向右移動
• C． 降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大
• D． 若達到平衡時N₂的轉化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90%

Answer 1

分析 A．合成氨的反應為可逆反應，加入1mol N₂和3mol H₂反應不能完全轉化；
B．容積不變時通入1mol氦氣，反應體系的壓強減�。�
C．K只與溫度有關，該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動；
D．若達到平衡時N₂的轉化率為20%，則
         N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
開始   1              3               0
轉化  0.2            0.3            0.2
平衡 0.8            2.7            0.2
結合壓強比等于物質(zhì)的量比計算．

解答 解：A．合成氨的反應為可逆反應，加入1mol N₂和3mol H₂反應不能完全轉化，則放出的熱量小于92.4kJ，故A錯誤；
B．容積不變時通入1mol氦氣，容器內(nèi)壓強增大，反應體系的壓強減小，則平衡向右移動，故B正確；
C．K只與溫度有關，該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，K增大，而縮小容器體積該反應的平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．若達到平衡時N₂的轉化率為20%，則
         N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
開始   1              3               0
轉化  0.2            0.3            0.2
平衡 0.8            2.7            0.2
可知平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的$\frac{0.8+2.7+0.2}{1+3}$=92.5%，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡移動、化學平衡三段法、壓強比的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意K只與溫度有關，題目難度不大．