Question

16．下列離子方程式書寫正確的一項(xiàng)是（　�。�

• A． 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量Cl₂：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺
• B． 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂：CO₂+2C₆H₅O^-+H₂O═2C₆H₅OH+CO₃^2-
• C． 草酸加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
• D． 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．硫代硫酸鈉與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化氫和硫酸；
B．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，則二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子；
C．草酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量Cl₂，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故A正確；
B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，則正確的離子方程式為：CO₂+C₆H₅O^-+H₂O═C₆H₅OH+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．草酸加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，醋酸屬于弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．