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1．解釋下列實驗事實的離子方程式中，不準確的是（　　）
A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．向H2O中加入少量Na2O2，產生無色氣體：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+
C．向Cl2水中滴入適量Fe（NO3）2 溶液，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍色：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

分析 A．硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應；
B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
C．氯水顯示酸性，酸性條件下硝酸根離子的氧化性最強，硝酸根離子優(yōu)先與亞鐵離子反應；
D．雙氧水具有強氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質．

解答 解：A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A正確；
B．向H2O中加入少量Na2O2，反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+，故B正確；
C．氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根離子的氧化性最強，所以硝酸根離子優(yōu)先參與反應，正確的離子方程式為：6Fe2++8H++2NO3-=6Fe3++4H2O+2NO↑，故C錯誤；
D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘離子被雙氧水氧化成碘單質，所以溶液變藍色，反應的離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題

如右圖所示，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是

A．水、氯化氫

B．硫酸、氨氣

C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫

D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農業(yè)、國防工業(yè)中，有著重要的地位
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）ad．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，但可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）．c（{N}_{2}）}$．
②根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越�。�
（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=$\frac{1}{12}$（可用分數表示）．
（4）對于合成氨反應而言，如圖有關圖象一定正確的是（選填序號）ac．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列反應與4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O相比較，H2O2的作用相同的是（　�。�
A．H2O2+SO2→H2SO4
B．3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O
C．2H2O2→2H2O+O2↑
D．H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的一項是（　�。�
A．向Na2S2O3溶液中通入足量Cl2：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+
B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2C6H5O-+H2O═2C6H5OH+CO32-
C．草酸加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數依次增大的元素（原子序數均小于30）．A原子的核外電子數與電子層數相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數目相同，A、E同主族，F(xiàn)的基態(tài)原子s能級的電子總數與p能級的電子數相等，B、G同族，H的基態(tài)原子的3d軌道電子數是4s電子數的4倍．請回答下列問題：
（1）H元素在周期表中屬于d區(qū)．G的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p2CD2-中C的雜化類型是sp2
（2）下列說法不正確的是bcd．
a．B2A2分子中含有σ鍵和π鍵     
b．A2D2分子的空間構型為直線形
c．B、C、D的第一電離能由大到小的順序為D＞C＞B
d．H2+能與BD分子形成[H（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有空軌道
e．B和G的單質能形成相同類型的晶體，其熔點B＞G
（3）由B、F、H三種元素形成的一種具有超導性的晶體，B位于F和H原子緊密堆積所形成的空隙當中．晶胞如圖1所示，該晶體的化學式為MgNi3C
（4）已知化合物甲由A、B、D元素形成的最簡單的醇類，實驗測得，5g甲在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出表示甲燃燒熱的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
（5）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，石墨Ⅰ電極反應式為NO2-e-+NO3-=N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．用電子天平稱量化學藥品時，必須先稱小燒杯的質量，再稱量加入試劑后的總質量，兩者之差即為藥品的質量
C．金屬著火時，可用細沙覆蓋滅火；電器設備引起的火災，不可用泡沫滅火器滅火
D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、L、M、G六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．X、L同主族，可形成離子化合物LX；Y是空氣中量最多的元素．Z、M同主族，可形成MZ2、ML3兩種分子．
（1）L、M、G三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）比較Z、M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱順序H2O＞H2S．
（3）寫出由Y、L兩種元素組成的陰陽離子的電子層結構相同的物質的化學式Na3N．
（4）由上述元素中的兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由Z、L兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產生紅褐色沉淀，但無氣體產生，試寫出該反應的離子方程式3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．
（6）有一種鋰電池，它是由金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（MZG2）中形成的，電池的總反應式為：8Li+3MZG2═6LiG+Li2MZ3+2M．
①若電解質溶液中混有少量水，對電池反應有（填“有”“無”） 影響．
②電池工作時的正極反應式為3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．對羥基扁桃酸是合成香料的重要中間體，它可由如下反應制得：
+$\stackrel{一定條件}{→}$
下列說法中，不正確的是（　�。�
A．上述反應的原子利用率是100%
B．對羥基扁桃酸的核磁共振氫譜有6個吸收峰
C．對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應和縮聚反應
D．1 mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3 mol NaOH

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