下列說法正確的是
①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45mol
②標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4 L
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-
④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
A．①②③⑤
B．①③④
C．④
D．③④
C
隨著反應的進行，硫酸濃度變小，不再與銅反應即參加反應的硫酸＜0.45mol①錯誤；0.5NA個NO和0.5NA個O2反應生成NO2使氣體的物質的量減小，②錯誤；如果溶液中含SO32－（被HNO3氧化為SO42－）會得到同樣的現(xiàn)象，③錯誤；丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分溶液（食鹽水）和膠體（淀粉溶液），④正確；使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液可以是酸溶液（Fe2+、NO3-不能共存）或堿溶液（NH4+、Fe2+不能共存）⑤錯誤，綜上所述C正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

總的物質的量為0.50 mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質量的兩份；在一份中加入足量
的稀鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生氣體a L；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標準狀況下產(chǎn)生氣體b L。則a+b的數(shù)值不可能是
A．5.6B．7.3C．8.2D．11.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是
A．5molFe和4molCl2反應：5Cl2+4Fe點燃2FeCl2+2FeCl3
B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性條件下反應：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2O
C．在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內電路中，陽極的電極反應式為：CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
B．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行
C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質
D．Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向x mL 2.0 mol·L－1的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀達到最大值，且質量為(a＋1.7) g，則下列說法不正確的是
A．x＝2y
B．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移電子的數(shù)目為0.1NA
C．鎂鋁合金與鹽酸反應產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L
D．a(chǎn)的取值范圍為0.9 g＜a＜1.2 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是
A．SiO2具有較好的導電性，可用于制造半導體材料
B．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2
C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
D．Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作信號彈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）單質鐵屬于      晶體，將FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒所得的物質是      （填化學式）．
（2）請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____
（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是     ，畫出呈深藍色的離子的結構式____   寫出Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式：____
（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO3沉淀生成，寫出其化學方程式____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下：

已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應：
①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol
反應2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應，當生成1molAlCl3時轉移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應的化學方程式為         。充分反應后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。
②將AlCl3· 6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的       （填字母序號）。
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質溶液，構成電池的其正極反應式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的鎂和鋁均勻混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是(　　)
A．3 mol·L－1鹽酸
B．4 mol·L－1HNO3溶液
C．5 mol·L－1NaOH溶液
D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液

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