向x mL 2.0 mol·L－1的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀達到最大值，且質(zhì)量為(a＋1.7) g，則下列說法不正確的是
A．x＝2y
B．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
C．鎂鋁合金與鹽酸反應產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L
D．a(chǎn)的取值范圍為0.9 g＜a＜1.2 g
A
反應過程為

n(HCl)＝n(NaOH)，即2x＝y(tǒng)，A錯誤；B項，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀所需OH－的物質(zhì)的量，即0.1 mol，正確；D項，a g若全是Mg，n(Mg)＝0.05 mol， a g若全是Al，則n(Al)＝ mol，所以0.9 g＜a＜1.2 g，D正確；標況下，V(H2)＝1.12 L，C正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象或分析結(jié)論中，正確的是
A．二氧化硫通入品紅試液中紅色褪去，說明二氧化硫具有還原性
B．利用金屬與鹽酸反應，可比較鋁和鎂的金屬性強弱
C．向雞蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出
D．制備乙酸乙酯的實驗中，可用濃氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將稀硝酸逐滴加入盛有鋁鐵合金的容器中，當固體恰好完全溶解時，產(chǎn)生標準狀況下NO 40.32L，將反應后的溶液平均分成三等份，分別進行如下實驗：
（1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，至恰好達到最大沉淀，不考慮空氣中O2的氧化，則需加入NaOH溶液的體積為________________。
（2）第二份溶液中邊加入NaOH溶液，邊在空氣中充分攪拌，至恰好達到最大沉淀量，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量比第一份重5.1g，則該過程中消耗O2的物質(zhì)的量為_______________。
（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，計算原合金中鋁的質(zhì)量。（寫出解題過程）(4分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是
A．A1Cl3溶液中滴入過量NaOH溶液
B．Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉
C．稀HNO3中加入少量銅片
D．Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）鐵、鋁、銅、硅及其合金材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。請回答下列有關問題。
（1）目前已冶煉出純度達99．9999％的鐵。下列關于純鐵的敘述錯誤的是           
（填字母）。    
A．硬度比鋼小，熔點比鋼高B．不能與鹽酸反應
C．與不銹鋼成分相同D．在冷的濃硫酸中鈍化
E．在潮濕的空氣中放置不易生銹
（2）鋁熱反應可用于焊接鋼軌、冶煉熔點較高的金屬。請寫出用V2O5冶煉釩的化學方程式： 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
（3）①銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，在潮濕的空氣里會被銹蝕形成一層綠色的銅銹，反應的化學方程式是 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
②工業(yè)上常以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，該反應的氧化劑是　　　　　               
③將銅粉放入稀硫酸中加熱并不斷鼓入空氣，銅溶解，產(chǎn)物只有硫酸銅與水 。
該反應的化學方程式：                                                  ,
此法比直接用濃硫酸與銅反應有兩個明顯的優(yōu)點：                           
                                                                  。                        
（4）制備高純硅的流程如下圖：

寫出石英砂制備粗硅的化學方程式:
                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


下列說法正確的是
①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol
②標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4 L
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-
④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
A．①②③⑤
B．①③④
C．④
D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(6分) 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL時，產(chǎn)生的沉淀量達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當加入NaOH溶液的總體積達到 350mL時，沉淀不再減少，求原溶液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度(需寫出解題過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬單質(zhì)為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的裝置。試回答：

(1)若試管中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體？
                                             (寫出兩種)。
(2)若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體？
                                                     。
該反應的離子方程式是：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是(　　)
A．鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中
B．c值越大，合金中Al的含量越高
C．b值越大，合金中Mg的含量越高
D．假設c＝25，整個反應過程中，主要發(fā)生了5個離子反應

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