Question

3．120℃條件下，一定質量的某有機物（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）在足量O₂中燃燒后，將所得氣體先通過濃H₂SO₄，濃H₂SO₄增重2.7g，再通過堿石灰，堿石灰增重4.4g，對該有機物進行核磁共振分析，譜圖如圖所示：則該有機物可能是（　�。�

• A． CH₃CH₃
• B． CH₃CH₂COOH
• C． CH₃CH₂OH
• D． CH₃CH（OH）CH₃

Answer 1

分析 濃硫酸質量增重為生成水的質量，堿石灰增重為生成二氧化碳的質量，計算二氧化碳、水的物質的量，確定有機物中C、H原子數(shù)目之比，有機物核磁共振氫譜有3個吸收峰，則有機物分子中有3種化學環(huán)境不同的H原子，結合選項判斷．

解答 解：濃硫酸增重為水的質量，則n（H₂O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，n（H）=0.3mol，
堿石灰增重為二氧化碳的質量，則n（C）=n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，
則有機物中C、H原子數(shù)目之比為0.1mol：0.3mol=1：3，由H原子飽和碳的四價結構可知，分子中含有2個C原子、6個H原子，
核磁共振中有3種峰，所以分子中含有3種氫原子，選項中CH₃CH₂OH符合，
故選：C．

點評 本題考查有機物分子式確定，注意的是核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比．