Question

11．一定溫度下，固定容器的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�

• A． 單位時(shí)間內(nèi)有1mol A生成，有1molC消耗
• B． 混合氣體的密度不變
• C． A的消耗速率與D的消耗速率相同
• D． B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不變

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：A．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol A生成為逆反應(yīng)，同時(shí)有1 mol C 消耗也是逆反應(yīng)，故不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．密度=$\frac{總質(zhì)量}{體積}$，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C．A的消耗速率為正反應(yīng)速率，D的消耗速率是逆反應(yīng)速率，故能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；
D．B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不會(huì)隨著反應(yīng)進(jìn)行改變，故不能作為是否達(dá)到平衡的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．