下列解釋實驗事實的方程式中，不準確的是

A．在CH3COONa 溶液中滴入無色酚酞，溶液變紅：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-

B．在Mg(OH)2白色懸濁液中滴入飽和FeCl3溶液，懸濁液變紅褐：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ 2Fe(OH)3↓ + 3Mg2+

C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅：NaHSO3 Na+ + H+ + SO32-

D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色:2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）Cl2的電子式是 。新制的氯水可用于漂白，工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的目的是 ，漂白粉是一種 (填“混合物”或“純凈物”)。

（2）碘元素在元素周期表中的位置是 ；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在 鍵(填化學鍵類型)。

（3）溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴的保存通常采取的方法是 。

（4）已知：X2(g)＋H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。下圖表示平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

①H表示X2與H2反應的晗變，H 0。(填“＞”、“＜”或“＝”)

②曲線a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)與H2反應時K與T的關(guān)系。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市延慶縣高三3月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的抗氧化劑。

某研究小組對焦亞硫酸鈉進行如下研究：

（1）采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。

裝置Ⅱ中有Na2S2O5析出，發(fā)生的化學反應方程式為：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。

①裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。

②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

③裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號）。

（2）【查閱資料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

①NaHSO3溶液顯酸性。請用化學用語和必要的文字解釋原因________________________________；

證明該結(jié)論可采用的實驗方法是 （填序號）。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

②檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________________。

（3）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在酸性條件下可將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3+。

①寫出該反應的離子方程式_______________________。

②若處理Cr2O72—濃度為1×10-3mol/L的工業(yè)廢水1L，需用Na2S2O5固體_________mg。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市門頭溝區(qū)高三3月綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內(nèi)層電子數(shù)為最外層的2倍，部分元素的化合價關(guān)系如下表。則下列判斷正確的是

X

Y

Z

R

主要化合價

-4，+4

-4，+4

-2，+6

-1，+7

A．非金屬性：Z < R < Y

B．T與R可以形成化合物: TR2

C．X與R的單質(zhì)均能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同

D．T的最高價氧化物的水化物分別能與X、Y、Z的最高價氧化物反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應用：

a．2C + SiO2Si + 2CO b．3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

c．C + H2O CO + H2 d．CO2 + CH4CH3COOH

上述反應中，理論原子利用率最高的是 。

（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。

② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝ 。

（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒氣體。

①活性炭處理NO的反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) H＝-a kJ·mol－1（a>0）

若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是： 。

a．增加排氣管長度 b．增大尾氣排放口

c．添加合適的催化劑 d．升高排氣管溫度

②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置，CO能與氮氧化物（NO）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是 。

（4）利用CO2與H2反應可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚 空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是 。

（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物W是 ，其原理用電解總離子方程式解釋是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省臺州市高三3月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分）二氧化碳的過度排放會引發(fā)氣候問題，而進行有效利用則會造福人類，如以CO2和 NH3 為原料合成尿素。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為：

① CO2(g) + 2NH3(g) NH2COONH4(s) △H1

② NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2>0

請回答下列問題：

（1）研究反應①的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系，如圖1所示，則△H1____0。(選填“>”、“<”或“=”)。

（2）有體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如圖2所示，現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中，移動活塞至體積V為3L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成尿素的總反應如下：

CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)

測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO2的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：

CO2的轉(zhuǎn)化率T（℃）

10min

20min

30min

40min

T1

30%

65%

75%

75%

T2

45%

50%

a1

a2

①T1℃下，l0min內(nèi)NH3的平均反應速率為__________。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 時，a1=________，該溫度下的化學平衡常數(shù)為_________。

③T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通人3molCO2，此時v(正）_____ v (逆）（選填“>”、“<”或“=”），判斷的理由是______。

（3）請在下圖中補畫出合成氨總反應2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)過程中能量變化圖，并標明中間產(chǎn)物〔NH2COONH4(s)〕、 生成物CO(NH2)2(s) + H2O(g)〕。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省臺州市高三3月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X 與Y能形成兩種物質(zhì)，且常溫下均為液體。W的氧化物既能溶于強堿溶液，又能溶于X、M形成的水溶液。已知W與M形成的物質(zhì)在178°C時升華。下列說法不正確的是

A．Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為Z>W>M

B．M分別與Z、W所形成的物質(zhì)的晶體類型相同

C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2與X2Y能形成分子間氫鍵

D．將Z2Y在空氣中加熱可得到Z2Y2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省韶關(guān)市高三調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）鎂橄欖石主要成分是Mg2SiO4，電解法促進鎂橄欖石固定CO2的工藝流程如下圖所示：

已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

固碳時主要反應的方程式為NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。

（1）上圖方框里的操作名稱是 ，橫線上的物質(zhì)有（填化學式） 。

（2）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是（填字母序號） 。

A．CaCl2 B．NH3·H2O

C．Na2CO3 D．H2O

（3）由下圖可知，90 ℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因 。

（4）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂沉淀中含有少量NaCl。為提純，可采取的方法是 。本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學式） 。

（5）另一種橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省八校高三二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－ Ka=?

其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9

B．pH=7.5時，用氯處理飲用水體系中，c(Cl－) + c(HClO) =c(H+)－c(OH－)

C．用氯處理飲用水時，pH=6.5時殺菌效果比pH=4.5時好

D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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