精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】常溫下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑，測得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說法錯誤的是（ ）

A.滴定至終點時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色

B.該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-12

C.為防止指示劑失效，溶液應維持酸性

D.當加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1

【答案】D

【解析】

A.達到終點后，與反應生成血紅色物質，故滴定至終點時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色，故A正確；

B.由圖計算知該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)，故B正確；

C.由于堿性時，會沉淀，為防止指示劑失效，溶液應維持酸性，故C正確；

D.當加入溶液時，溶液中，此時，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，一定條件下體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.前20分鐘內反應放出的熱量為46.2kJ

B.時段Ⅰ，若僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變

C.第25分鐘改變的條件可以是將NH3從反應體系中分離出去

D.若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件一定是增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質一定屬于同系物的是（ ）

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

A.④和⑧B.①和③C.⑤、⑦和⑧D.④、⑥和⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是(　　)

A. 微生物促進了反應中電子的轉移

B. 正極反應中有CO2生成

C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表

物質

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請回答下列問題：

（1）試管A內在60~80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）________________________；

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在________________________________，目的是________________________；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在________________，目的是________。

（3）燒杯B的作用是________；燒杯B內盛裝的液體可以是________（寫出一種即可，在題給物質中找）

（4）寫出乙酸和碳酸氫鈉反應的離子方程式________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示的分子，下列敘述正確的是( )

A.該分子最多有22個原子在同一平面內

B.1mol該物質完全燃燒消耗16molO2

C.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能在一條直線上

D.1mol該物質與足量溴水反應，最多消耗5molBr2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中氨氣體積分數(shù)為25%，平衡時氨氣的物質的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)n始∶n平＝________。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。

(6)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是

A.1L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8g

B.0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2mol/L

C.從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L

D.取該溶液10mL加水稀釋至100mL后，H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度13，在標準狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質量增重35g。

（1）計算確定混合氣體中烴的化學式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質的量之比_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案