12．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．FeCl3是氧化劑
C．Cu是還原劑，被腐蝕D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

分析 A．該反應(yīng)產(chǎn)物中沒有單質(zhì)生成，不屬于置換反應(yīng)；
B．氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低；
C．銅在反應(yīng)中化合價(jià)升高被氧化，作還原劑；
D．該反應(yīng)又離子參加，屬于離子反應(yīng)．

解答 解：A．該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低被還原，作氧化劑，故B正確；
C．Cu在反應(yīng)中化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故C正確；
D．該反應(yīng)中有鐵離子、鐵離子和亞鐵離子參與，屬于離子反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．遇到石蕊試液變紅的溶液：Na+、NH4+、K+、NO3-
B．遇[Fe（CN）6]3-產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液：Ca 2+、Cl-、ClO-、Fe3+
C．水電離出的c（OH-）=1×10-12  mol/L的溶液：S2O3-、Cl-、NO3-、Na+
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba 2+、HCO3-、I-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0與02的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫下，1mol鐵與足量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2NA
C．常溫常壓下，22gC3H8中含有的共價(jià)鍵數(shù)8NA
D．0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL，含有CH3COO-數(shù)目為0.002NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
J
R
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（3）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3．H2O+3H2O2═N2↑+8H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是bc（選填序號(hào)）．
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y平衡常數(shù)K甲的物質(zhì)的量甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
（4）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl↑．
（5）用等式表示R的氫化物與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、OH-、Cu2+B．H+、SO42-、HCO3-C．SO42-、Cl-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，可與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)．1mol有機(jī)化合物與足量的NaOH溶液混合，在一定條件下反應(yīng)，不考慮醇羥基與NaOH溶液的反應(yīng)，則共消耗NaOH的物質(zhì)的量（　�。�
A．5molB．6molC．7molD．8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（　�。�
A．硝酸鈉 氫氧化鈉B．氧化銅  二氧化錳
C．氯化鉀 二氧化錳D．硫酸銅  氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O生成的是MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2.6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O；
用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂．在干燥的氯化氫氣流中加熱MgCl2•6H2O時(shí)，能得到無(wú)水氯化鎂，其原因是在干燥的HCl氣流中抑制MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2.6H2O受熱產(chǎn)生的水氣，所以能得到無(wú)水氯化鎂．
（2）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：攪拌，加速溶解；過(guò)濾時(shí)：引流，；蒸發(fā)時(shí)：攪拌，使其受熱均勻，避免晶體飛濺．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，第③步得到Mg（OH）2后，可以煅燒得到MgO，再電解熔融MgO得到金屬鎂單質(zhì)．從能源角度考慮，你認(rèn)為這個(gè)方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)需耗費(fèi)太多能源．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酸堿中和滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高
B．某溶液中滴加HNO3無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42-
C．制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，用飽和食鹽水除雜
D．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干AlCl3可以得到該物質(zhì)的固體

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