7．某無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、OH-、Cu2+B．H+、SO42-、HCO3-C．SO42-、Cl-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．OH-、Cu2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，且Cu2+為藍色，與無色不符，故A不選；
B．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的是（　�。�
A．PCl3和H2SB．PCl5和HClC．CH4和H2OD．HCN和BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．如圖中X是分子式為C4H2Br2O4的六元環(huán)狀化合物．核磁共振氫譜表明其分子中只有一種類型的氫原子．已知：同一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動失水，即試回答下列問題：
（1）B中所含官能團的名稱醛基．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式．它可以發(fā)生ab（填字母）
a、取代反應(yīng)　　　b、消去反應(yīng)　　c、加成反應(yīng)
（3）寫出A和C按物質(zhì)的量之比為1：1混合，在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成鏈狀酯的化學(xué)方程式．HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HOOC-COOCH2CH2OH+H2O．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下三個條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣泡　�、谀馨l(fā)生水解反應(yīng)　　　③分子內(nèi)含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（　　）
A．1s22s22P6B．1s22s22P33s1C．1s22s22P63s2D．1s22s22P63s23P6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)高分子化合物的說法不正確的是（　�。�
A．丙烯（CH3CH=CH2）在一定條件下加聚后可得聚丙烯：
B．某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通過加聚反應(yīng)制得
C．合成高分子的單體是CF2=CF2
D．一種全降解塑料可由和 CO2在催化劑作用下加聚生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．FeCl3是氧化劑
C．Cu是還原劑，被腐蝕D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）兩個水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是．
（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO    
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為200NA．
（4）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請認真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是2×10-4mol•L-1；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過1×10-4 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是（　�。�
A．H2SO4（濃）B．O3C．Ca（ClO）2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某化學(xué)探究小組擬用廢銅屑制取Cu（NO3）2，并探究其化學(xué)性質(zhì)．
I．如圖1，用濃HNO3，和過量的廢銅屑充分反應(yīng)制硝酸銅溶液．
（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）①裝置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空氣．
②欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
③你認為此裝置是否合理，并說明原因不合理，密閉體系中立即產(chǎn)生大量氣體，會有安全隱患；或者合理，慢慢擠壓，膠頭滴管控制反應(yīng)速率，使NaOH溶液及時吸收NO2．
如果不合理，同時在原裝置上改進；如果合理，只需說明原因．

Ⅱ．為了探究Cu（NO3）2的熱穩(wěn)定性，探究小組按圖2裝置進行實驗．（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）
【實驗裝置】
【實驗操作及現(xiàn)象】往試管中放入研細的無水Cu（NO3）2晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無色氣體．
【解釋與結(jié)論】
（3）①紅棕色氣體是NO2．
②根據(jù)現(xiàn)象判斷Cu（NO3）2在加熱條件下可以分解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
Ⅲ．利用Cu（NO3）2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3•Cu（OH）2]．
向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol•L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品．
【實驗數(shù)據(jù)】反應(yīng)溫度對樣品的影響
實驗序號1234
溫度/℃35507095
樣品顏色深藍色深藍色淺綠色暗藍色
樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%90.992.7x92.0
（4）濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法取少量濾液置于試管中，加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明含碳酸根離子．
（5）95℃時，樣品顏色發(fā)暗的原因：含有黑色的氧化銅．
（6）70℃時，實驗得到2.38g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不分解），得到1.76g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%．

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同步練習(xí)冊答案