19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）

    A．                                 發(fā)現(xiàn)元素周期律  B． 提出分子學說

    C．                                 提出原子學說 D． 提出電離學說


考點：  化學史．

分析：  1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循．

解答：  解：A．1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故A正確；

B．阿佛加德羅提出了分子學說，故B錯誤．

C．道爾頓提出了近代原子學說，故C錯誤；

D．阿倫尼烏斯提出電離學說，故D錯誤．

故選A．

點評：  本題考查化學史，熟記化學發(fā)展史中各科學家所作出的巨大貢獻，比較基礎(chǔ)．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將幾滴KSCN（SCN﹣是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色．將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去．下列推測肯定不正確的是（）

    A． ①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN﹣氧化

    B． ②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+

    C． ②中紅色褪去的原因是SO2將SCN﹣還原

    D． SCN﹣在適當條件下可失去電子被氧化為（SCN）2

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示　　

（2）大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值　　（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應(yīng)速率一定增大

　

B．

升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率一定增大

　

C．

活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

　

D．

加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下框圖中A～M是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．

（1）B的化學式　　；

（2）19.5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　mol；

（3）寫出物質(zhì)C的電子式　　；

（4）寫出②、③反應(yīng)的方程式②　　，③　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電子式書寫正確的是（）

    A．                 B．          C．   D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各圖中，表示吸熱反應(yīng)的是（）

    A．                 B． C．   D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． NaHSO4無論在水溶液或熔融狀態(tài)下都可以電離出Na+、H+和SO42﹣

    B． NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+和Cl﹣

    C． H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42﹣

    D． 液態(tài)HCl，固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl都不是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法或描述中，不符合實際的是（）

    A． 醫(yī)用藥品應(yīng)在低溫、干燥的環(huán)境下密封保存

    B． 反應(yīng)中的某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α（B）增大，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定增大

    C． 向一堆篝火“鼓風”，有助于它繼續(xù)燃燒下去

    D． 微量的MnO2粉末可以使過氧化氫快速分解，而MnO2的質(zhì)量在反應(yīng)前后并沒發(fā)生變化

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