（1）平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示　　

（2）大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值　　（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．

　


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K=，根據(jù)K與反應(yīng)物濃度冪之積和生成物濃度冪之積之間的關(guān)系進(jìn)行；

（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)生成物濃度濃度冪之積和生成物濃度冪之積的變化確定K的變化．

解答：

解：（1）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，K越大，說明生成物越多，反應(yīng)物越少，所以可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故答案為：可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；

（2）當(dāng)反應(yīng)放熱時，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，當(dāng)反應(yīng)吸熱時，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度升高，K可能增大，也可能減小，

故答案為：可能增大也可能減�。�

點(diǎn)評：

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，明確化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

　　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為   ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH   （選填“不變”、“升高”或“下降”）．

（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為    ．

（3）如果粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42﹣，該鋇試劑不能是b．

a．Ba（OH）2                b．Ba（NO3）2              c．BaCl2

（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入試劑不合理的順序?yàn)?u>   （選填a、b、c）

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過   、冷卻、  （填寫操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一種發(fā)生裝置．

（1）若用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和   （物質(zhì)名稱）反應(yīng)外，還能選擇   （填物質(zhì)的化學(xué)式）和水反應(yīng)，寫出后一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ．

（2）用排空氣法收集H2，可選擇圖（b）中的甲裝置，收集時氣體應(yīng)從  口進(jìn)氣．（填“a”或“b”）

（3）實(shí)驗(yàn)室以KMnO4和濃鹽酸為反應(yīng)物，利用（a）、（b）裝置組合制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①配平上述反應(yīng)方程式（在空格里填上適合的化學(xué)計量數(shù)）．

②組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其作用為   ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ．

（4）廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌唵蝺x器組成各種用途的裝置．

如充當(dāng)集氣瓶，還可作  ，   （填寫兩種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CaCO3在下列液體中溶解度最大的是（　�。�

　

A．

H2O

B．

Na2CO3溶液

C．

CaCl2溶液

D．

乙醇

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10﹣8，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

溶液中水電離出的c（H+）=10﹣10mol/L

　

B．

溶液中c（H+）+c（A﹣）=0.1 mol/L

　

C．

溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH﹣）均增大

　

D．

與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在一定條件下，2SO2+O2⇌2SO3反應(yīng)達(dá)平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率為45.3%，加入V2O5（催化劑）后，SO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

　

A．

大于45.3%

B．

小于45.3%

C．

等于45.3%

D．

無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于圖所示裝置（鹽橋含KCl）的敘述，正確的是（　�。�

　

A．

銅離子在銅片表面被氧化

　

B．

銅作陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

　

C．

電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

　

D．

如圖燒杯中，SO42﹣的物質(zhì)的量幾乎不變，K+的數(shù)目增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）

    A．                                 發(fā)現(xiàn)元素周期律  B． 提出分子學(xué)說

    C．                                 提出原子學(xué)說 D． 提出電離學(xué)說

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比較，水的作用相同的是（）

    A．                                 電解水：2H20=2H2↑+O2↑   B． 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    C．                                 2F2+H2O=4HF+O2    D． 3NO2+H2O=2HNO3+NO

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