Question

5．一定條件下，反應A（g）?B（g）+C（g） 在2.0L的密閉容器中進行，在T₁和T₂兩個溫度下A的物質的量與時間的關系如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 正反應△H＞0
• B． 平衡常數(shù)K（T₂）＜K（T₁）
• C． T₂時，達到平衡時A的轉化率為33.3%
• D． T₂時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.8

Answer 1

分析 由圖可知，溫度為T₂先到達平衡，所以T₁＜T₂，溫度越高，平衡時A的物質的量濃度越小，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，結合三行式分析解答．

解答 解：A、溫度為T₂先到達平衡，所以T₁＜T₂，溫度越高，平衡時A的物質的量濃度越小，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；
B、正反應是吸熱反應溫度越高K值越大，所以K（T₂）＞K（T₁），故B錯誤；
C、A的轉化率為$\frac{0.6-0.2}{0.6}×100%$=66.6%，故C錯誤；
D、T₂時，該反應的化學平衡時，A的濃度為0.1mol/L，B、C的濃度都為0.2mol/L，所以化學平衡常數(shù)K=$\frac{0.2×0.2}{0.1}$=0.4，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡圖象問題、化學平衡常數(shù)的有關計算、外界條件對平衡移動影響等，難度中等，根據(jù)圖象判斷反應為放熱反應是解題的關鍵．注意把握圖象中曲線的變化特點，分析外界條件對化學平衡的影響．