15．酸奶中富含乳酸，乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示請(qǐng)回答：
（1）乳酸分子中能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)是-OH、-COOH（填官能團(tuán)符號(hào)）．
（2）乳酸與乙醇反應(yīng)的類(lèi)型屬于酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；乳酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的類(lèi)型屬于氧化反應(yīng)．
（3）乳酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑．

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-OH、-COOH，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：（1）含-OH、-COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣，故答案為：-OH、-COOH；
（2）含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），含-OH能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；氧化反應(yīng)；
（3）乳酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑，故答案為：CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定條件下，反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g） 在2.0L的密閉容器中進(jìn)行，在T1和T2兩個(gè)溫度下A的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)△H＞0
B．平衡常數(shù)K（T2）＜K（T1）
C．T2時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為33.3%
D．T2時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(xiàn)（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫：
②B可與FeCl3，溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)烴通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有4種，其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：2：2：1的B的同分異構(gòu)體為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
①含有苯環(huán)      ②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．對(duì)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)敘述正確的是（　　）
A．能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．與H2發(fā)生加成反應(yīng)，必定得一種純的新有機(jī)物
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物
D．檢驗(yàn)-CHO可用酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2-氯丁烷在NaOH的乙醇溶液中加熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是　�。ā　。�
A．只生成一種有機(jī)產(chǎn)物B．能生成兩種有機(jī)產(chǎn)物
C．能生成三種有機(jī)產(chǎn)物D．可能生成烷烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)分別為增大和減小
B．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率 變化已省略）
D．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白，過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如圖所示．已知NaClO3的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO3•3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高，試回答下列問(wèn)題：
（1）在ClO2發(fā)生器中同時(shí)有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作B（選填序號(hào)）．
A．氧化劑   
B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑   
D．既不作氧化劑也不作還原劑
（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是BEA（按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫(xiě)操作代號(hào)）
A．過(guò)濾   B．加熱蒸發(fā)    C．分液    D．蒸餾    E．冷卻
（4）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)PH≤2.0時(shí)，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．欲測(cè)定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：
步驟Ⅰ稱(chēng)取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)PH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢�，并加入少量指示�?/TD>
步驟Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O．
步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可以提取鎂和液溴等物質(zhì)．
（1）下列物質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽         B．金屬鈉         C•淡水           D•液溴
（2）從海水中提取溴和鎂的流程如圖所示：
①反應(yīng)Ⅰ中加入的足量試劑是NaOH（填化學(xué)式）•
②反應(yīng)Ⅱ通入Cl2時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；反應(yīng)Ⅲ中S02與Br2在水中反應(yīng)生成兩種酸，化學(xué)方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；從反應(yīng)Ⅳ得到的溶液中提取Br2還要進(jìn)行的操作有：萃取、分液和蒸餾（填操作名稱(chēng)）
③從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下冶煉方法最適宜的是B（填字母）
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{電解}^{2800℃}$Mg                   B．Mg（OH）2$→_{②△}^{①過(guò)量鹽酸}$無(wú)水MgCl2$→_{電解}^{715℃}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg                 D．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫(xiě)出離子方程式．
（1）H2S通入和KMnO4溶液反應(yīng)：2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O；
（2）Fe2（SO4）3溶液中通入SO2氣體：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（3）向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+Br2+2Fe3+；
（4）向澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCO3 的溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）向AlCl3 溶液中加入足量NaOH的溶液：Al3++40H-═AlO2-+2H2O．

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