Question

【題目】25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關系如圖所示．下列說法正確是（　�。�
A.在上述三種鹽原溶液中，水的電離程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B.在等物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在 =
D.在0.2molL﹣1 NaX溶液中加 入等體積0.1molL﹣1的鹽酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：由圖象可以看出，pH相同的NaX、NaY和NaZ溶液，稀釋后pH的變化程度不相同，因此可以判斷NaX、NaY、NaZ的濃度不同，由于NaZ的pH變化最小，說明NaZ的濃度最大且弱酸根Z﹣的水解程度最小，X﹣的水解程度最大，注意這里需要和等濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的比較進行區(qū)分，如果是等濃度的話，那么pH變化最大的應該是水解程度最小的．

A．由于三種鹽溶液pH相同，因此對水的電離的促進作用是相同的，所以NaX、NaY和NaZ溶液中水的電離度大小是相同的，故A錯誤；

B．等物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，酸根離子水解程度越大，其溶液中酸根離子濃度越小，所以離子濃度的大小關系是c（Z﹣）＜c（Y﹣）＜c（X﹣），故B錯誤；

C．在 可表示X﹣水解的百分含量或水解程度， 可表示Y﹣水解的百分含量或水解程度，而X﹣和Y﹣的水解程度是不相同的，所以兩者不相等，故C錯誤；

D．在0.2molL﹣1 NaX溶液中加入等體積0.1molL﹣1的鹽酸反應后溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaX、NaCl、HX，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（X﹣），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HX）+c（X﹣）=2c（Cl﹣），所以得c（H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），故D正確；

故選D．