【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質(zhì)；常溫下，q為黃綠色氣體，a為無(wú)色液體；各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. d中可能含有非極性共價(jià)鍵

B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點(diǎn)：Z<Y<W

C. m在q中燃燒，產(chǎn)生大量白霧

D. 元素非金屬性：Y>W>X

【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大，Z為Na元素；m、n、p、q為它們的單質(zhì)；常溫下，q為黃綠色氣體，q為氯氣；a為無(wú)色液體，a為水，則X為H元素、Y為O元素、W為Cl元素。根據(jù)流程圖，m+n=水，m、n為氫氣和氧氣，q+m=c，則m為氫氣，c為氯化氫，n為氧氣，p為鈉，因此b為氯化鈉，d為氧化鈉或過(guò)氧化鈉。A.根據(jù)上述分析， d為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，其中過(guò)氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵，故A正確；B.水分子間能夠形成氫鍵，水的沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C. 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量白霧，故C正確；D. 同主族從上到下，非金屬性減弱；同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，另外，氧氣與氯化氫能夠反應(yīng)生成氯氣，因此元素的非金屬性：O>Cl>H，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種無(wú)色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。

(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。

(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵�，放�?6.7kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。

(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)電極。

②寫出正極的電極反應(yīng)式:_____________。

(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng):N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。測(cè)得容器中與時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則0～4min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁([Al2( OH)nCl6-n]m}是一種新型高效凈水劑，與一般絮凝劑相比，它的吸附能力強(qiáng)、絮凝率高，可由AlCl3經(jīng)水解法制得。回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高溫下反應(yīng)制取AlCl3

已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2

2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3

①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。

②反應(yīng)3A12O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g)在高溫下較難發(fā)生，但加入焦炭后可提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，原因是_________________________________。

(2)AlCl3在水溶液中分三步水解

Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1

Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2

Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3

①K1、K2、K3由小到大的順序是_______________________。

②控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)，上述水解產(chǎn)物才能聚合生成聚合氯化鋁。pH偏小時(shí)，Al3+的水解程度弱；pH偏大時(shí)的影響是___________________________。

(3)已知有如下可逆反應(yīng)：

298K時(shí)，將1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液與1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合發(fā)生上述反應(yīng)，溶液中c[Al(HQSI)2+]與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________(填標(biāo)號(hào))。

A.溶液的pH不再變化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]

C.溶液顏色不再變化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再變化

②0~t2時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2QSI)= _________________。

③298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

(4)該方法制得的聚合氯化鋁的優(yōu)點(diǎn)是不含其它金屬離子，但鹽基度低(鹽基度：衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為：鹽基度=n(OH)/3n(Al)，n為物質(zhì)的量)。常溫下實(shí)驗(yàn)測(cè)量樣品的鹽基度，取m g樣品，該樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w；加入煮沸后冷卻的蒸餾水溶解，配成1L溶液，測(cè)得該溶液pH=9.0。則其鹽基度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.乳酸[CH3CH（OH）COOH]屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子
C.配合物中一定含有過(guò)渡金屬原子或離子，因?yàn)檫^(guò)渡金屬原子或離子存在空軌道
D.酸性H3PO4＞HClO，是因?yàn)镠3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①稀豆?jié){ ②稀硫酸 ③納米碳粉 ④霧 ⑤墨水

能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A.①②④B.①④⑤C.②④⑤D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】端午節(jié)包粽子多以膽礬(化學(xué)式為CuSO4·5H2O)為添加劑，長(zhǎng)期食用有害健康，請(qǐng)問(wèn)膽礬是一種

A.氧化物B.鹽C.堿D.酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。

（2）從開(kāi)始到10分鐘，用氧氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)=______________________。

（3）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、Fe2+、ClO﹣、Na+
B.Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣
C.Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣
D.Al3+、NO3﹣、H+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確是（　　）
A.在上述三種鹽原溶液中，水的電離程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B.在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在 =
D.在0.2molL﹣1 NaX溶液中加 入等體積0.1molL﹣1的鹽酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）

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