【題目】以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（ ）

A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動

C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大

D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同

【答案】CD

【解析】電子在有限的空間內(nèi)做高速運動，沒有固定的軌道；電子可在各能級間發(fā)生躍遷；同一能級上的電子的軌道、自旋方向不可能同時相同，也就是說，在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同；能層序數(shù)越大，其上的s原子的能量越大，其軌道半徑必然也就越大。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列語句描繪的變化不屬于化學變化的是

A. 蛋白質(zhì)變性 B. 油脂水解 C. 滴水成冰 D. 鋼鐵吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上是離子反應，這類反應發(fā)生的條件是、或 ． 只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。下圖是工業(yè)上利用鋅焙砂制取金屬鋅的流程圖。

(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為_____________________________。

(2)凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式： _________________________________。

②25 ℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________ mol·L－1(已知25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。

③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是__________________________________。

(3)本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除硫酸鋅外還有__________________。

(4)若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家在一100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學鍵）。下列說法正確的是

A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B. X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C. X和l,3-丁二烯類似，能與Br2發(fā)生l,2-加成和1,4-加成

D. 充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是(用離子方程式表示)__________________ ________。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)______0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Na＋)－c(A－)＝________________mol·L－1，

c(OH－)－c(HA)＝________________mol·L－1。

(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)；同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液，按pH由大到小的順序排列是__________________(填序號)。

A．NH4HCO3 B．NH4A

C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）計算：

（1）2mol Na2CO3的質(zhì)量是 g。

（2）標準狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是 個。

（3）將80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 mol/L。

（4）現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固體的質(zhì)量是 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)：

a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是________(填編號)。

(2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。

A．c(H＋) B.

C．c(H＋)·c(OH－) D.

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，理由是______________________________。

稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)，理由是_____________________________________。

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準確數(shù)值)。

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