Question

16．元素X的某價態(tài)離子Xⁿ⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成的晶體結構如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． X元素的原子序數(shù)是19
• B． Xⁿ⁺中n=1
• C． 該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1
• D． 晶體中每個N^3-周圍有6個等距離且最近的Xⁿ⁺

Answer 1

分析 Xⁿ⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，X原子核外電子數(shù)=2+8+18+n=28+n，該晶胞中白色小球=8×$\frac{1}{8}$=1，黑色小球=12×$\frac{1}{4}$=3，形成的化合物為X₃N，
N^3-帶3個單位負電荷、Xⁿ⁺帶1個單位正電荷，則n=1，應為Cu，所以形成的化合物為Cu₃N，根據(jù)晶胞結構圖可判斷與同一個N^3-相連的X⁺的數(shù)目，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知X為Cu，原子序數(shù)為29，故A錯誤；
B．Xⁿ⁺帶1個單位正電荷，則n=1，故B正確；
C．該晶胞中白色小球=8×$\frac{1}{8}$=1，黑色小球=12×$\frac{1}{4}$=3，陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1，故C正確；
D．由晶胞可知，N^3-位于定點，Xⁿ⁺位于棱，每個定點為6個棱共有，則晶體中每個N^3-周圍有6個等距離且最近的Xⁿ⁺，故D正確．
故選A．

點評 本題考查晶胞的計算，為高頻考點，涉及晶胞計算、原子核外電子排布等知識點，側重考查知識遷移及空間想象能力，易錯點是配位數(shù)的計算，題目難度不大．