Question

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O         B. 2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：
A._________，B.__________（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應(yīng)式：
負極材料________，電極反應(yīng)式_______________，
正極材料________，電極反應(yīng)式_______________。

Answer 1

（8分）（1）（A）不能  （B）能；
（2）負極：銅，Cu－2e^﹣＝Cu^2＋；正極：碳棒，2Fe^3＋＋2e^﹣＝2Fe^2＋。

試題分析：（1）只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，據(jù)此可知選項B可以，A是中和反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池。
（2）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知，銅是負極，失去電子，電極反應(yīng)式是，Cu－2e^﹣＝Cu^2＋；正極可以是碳棒，溶液中的鐵離子在正極得到電子，電極反應(yīng)式是2Fe^3＋＋2e^﹣＝2Fe^2＋。
點評：該題主要是考查學生對原電池原理的熟悉了解程度，意在檢驗學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理和構(gòu)成條件，并能結(jié)合題意靈活運用即可。