銅鋅原電池的裝置如下圖所示，下列敘述不正確的是
A．溶液中的H+定向移動(dòng)到正極
B．銅片逐漸溶解，質(zhì)量減輕
C．鋅片為負(fù)極
D．該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B

試題分析：銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。
B、銅片沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)。故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是
A．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕
B．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
C．用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅
D．遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O         B. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：
A._________，B.__________（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式：
負(fù)極材料________，電極反應(yīng)式_______________，
正極材料________，電極反應(yīng)式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B．銅電極是該電池的負(fù)極
C．電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某原電池總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池組成及判斷正確的是
 
A
B
C
D
正極
Zn
Cu
Zn
Cu
負(fù)極
Cu
Zn
Cu
Zn
電解質(zhì)溶液
CuCl2
CuCl2
ZnCl2
ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是。電池的總反應(yīng)可表示為：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：
B．鋰電極作該電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：
C．該電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極
D．該電池組裝時(shí)，必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列結(jié)論正確的是(　　)
A．Pb為正極被氧化B．SO只向PbO2極移動(dòng)
C．電解質(zhì)溶液密度不斷減小D．溶液的pH值不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

堿性電池有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列說(shuō)法錯(cuò)的（ ）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-
C．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13g
D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列判斷中正確的是
A．燒杯a中的溶液pH升高B．鋅是化學(xué)電源的正極
C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑D．鹽橋中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)

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