鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、柴油機車等的啟動電源．下列有關(guān)鉛蓄電池的說法不正確的是（）

    A． 鉛蓄電池在充電時，原來負極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb+SO42﹣﹣2e﹣⇌PbSO4

    B． 鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低

    C． 鉛蓄電池在放電時，電子從Pb通過導線流向PbO2

    D． 鉛蓄電池放電時為原電池，充電時為電解池


考點：  常見化學電源的種類及其工作原理．

分析：  鉛蓄電池放電時，負極反應(yīng)式為Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4、正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，充電時陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負極反應(yīng)式正好相反，放電時，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答：  解：A．鉛蓄電池在充電時，原來負極要得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以發(fā)生的反應(yīng)是：PbSO4+2e﹣⇌Pb+SO42﹣，故A錯誤；

B．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O，硫酸參加反應(yīng)且反應(yīng)中生成水，所以它的濃度逐漸降低，故B正確；

C．放電時，Pb是負極、二氧化鉛是正極，電子從Pb通過導線流向PbO2，故C正確；

D．放電時，鉛蓄電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學能，所以鉛蓄電池放電時為原電池，充電時為電解池，故D正確；

故選A．

點評：  本題考查原電池和電解池原理，明確充放電過程是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，為學習難點．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）

    A．             1：2：3             B． 3：2：1         C． 6：3：1  D． 6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3納米）恢復(fù)了磁性，“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似．下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（）

    A． 在水中所形成的分散系屬懸濁液

    B． 分子直徑比Na+小

    C． 在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

    D． “鈷酞菁”分子不能透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電子式正確的是（）

    A．             氨：         B． 四氯化碳：  C．  氮氣： D． 二氧化碳：

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知298K時，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）△H=﹣92.0kj•mol﹣1，將此溫度下的lmol N2和3mol 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)．測得反應(yīng)放出的熱量為（假定測量過程中沒有能量損失）（）

    A．                                 一定小于92.0 kJ B． 一定大于92.0 kJ

    C．                                 一定等于92.0 kJ D． 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極

    B． 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

    C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH

    D． 用惰性電極電解濃CuSO4溶液一小段時間后，加入Cu2O固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


用50mL0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是  ．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是  ．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值  （填“偏大、偏小、無影響”）

（4）如果用60mL 0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量  （填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱（△H）等于﹣183kJ/mol，又知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl﹣Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，則H﹣Cl鍵的鍵能為（）

    A．             248kJ/mol           B． 496kJ/mol       C． 862kJ/mol D． 431kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知熱化學方程式C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列說法正確的是（）

    A． 乙炔（C2H2）的燃燒熱為1256 kJ/mol

    B． 若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

    C． 若生成2 mol液態(tài)水，則△H=﹣2512 kJ/mol

    D． 若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

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