將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）

    A．             1：2：3             B． 3：2：1         C． 6：3：1  D． 6：3：2


考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  三個電解槽串聯(lián)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，利用K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al來計算．

解答：  解：三個電解槽串聯(lián)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，設(shè)均轉(zhuǎn)移6e﹣，

由K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al，

則6e﹣～6K～3Mg～2Al，

所以析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6：3：2，

故選D．

點(diǎn)評：  本題考查電解，明確電解中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系及電極反應(yīng)式是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置．當(dāng)打開活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭熄滅；關(guān)閉C 打開E時，則看到G中蠟燭燃得更亮，且F中盛放固體為淡黃色．

（1）請判斷各儀器中盛放的物質(zhì)的化學(xué)式：

A　　； B　　；F　　．

（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述有關(guān)反應(yīng)（不包括蠟燭的燃燒）：　　，　 2 　，　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有    ；

（2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗               A B  C D  E  F

混

合

溶

 液                4mol/LH2SO4/mL    30  V1  V2  V3  V4  V5

    飽和CuSO4/mL   0 0.5  2.5  5    V6  20

    H2O/mL         V7 V8 V9 V10 10 0

時間（min）        15 10 5 3  6 9

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=   ，V6=   ，V9=   ；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因    ；

（3）改用鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅溶液后充分振蕩，一段時間剩余少量固體．該同學(xué)對固體成分提出下列假設(shè)：

假設(shè)1：全部為銅；

假設(shè)2：   ．

（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)1，完成下表內(nèi)容．

實驗方案（不要求寫具體操作過程）        預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

                                        ，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

    A．                                 3v正（N2）=v正（H2）  B． v正（N2）=v正（NH3）

    C．                                 v正（H2）=3v逆（NH3） D． 3v正（N2）=v逆（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含Ba（OH）2l mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）

    A． Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol

    B． Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol

    C． Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol

    D． Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）

①過濾       ②蒸發(fā)       ③溶解       ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．

    A．             ①和②              B． ①和③          C． ③和④   D． ①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述錯誤的是（）

    A．                                 密度比為8：11   B． 分子個數(shù)之比為11：12

    C．                                 物質(zhì)的量之比為11：8 D． 原子個數(shù)之比為11：12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1體積Cl2、5體積O2跟11體積H2混合，這三種氣體的物質(zhì)的量之比是   ，質(zhì)量比是   ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是  ；如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后，恰好完全反應(yīng)，所得鹽酸（ρ=1.143g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、柴油機(jī)車等的啟動電源．下列有關(guān)鉛蓄電池的說法不正確的是（）

    A． 鉛蓄電池在充電時，原來負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb+SO42﹣﹣2e﹣⇌PbSO4

    B． 鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低

    C． 鉛蓄電池在放電時，電子從Pb通過導(dǎo)線流向PbO2

    D． 鉛蓄電池放電時為原電池，充電時為電解池

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