下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱表達正確的是
A.亞硫酸的電離方程式:H2SO32H++SO32-
B.乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖:
C.H2O2的電子式:
D.的名稱3-甲基-1-丁醇
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某配位化合物為深藍色晶體,由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成,其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n?1)dn+6nsl,回答下列問題。
(1)元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序為 。(用元素符號表示)
(2)D元素原子的最外層電子排布圖為 。
(3)該配位化合物的化學(xué)式為 ,配體的中心原子的雜化方式為 。
(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比分別為1:1和l:2,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因為 。
(5)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物,該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為 ,分子中含有 個?鍵, 個?鍵。
(6)A元素與E元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的 化學(xué)式為 。該化合物可在氯氣中燃燒,生成一種棕黃色固體和一種氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江西省南昌市高三3月第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
電子級鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域,是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下:
(1)實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、 和漏斗。
(2)濾渣A的成分除過量的Co3(PO4)3和Fe(OH)3外還有 (填化學(xué)式),加入CO3(PO4)2的目的是 。
(3)Co與稀硝酸反應(yīng)生成 Co2+的離子方程式為: 。
(4)濾渣B經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后,進行灼燒,其熱重分析圖如下:寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
①AB段: ;
②BC段 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是
A.Y點所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B.W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
C.該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10—4.75 mol·L-1
D.向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol·L-1 NaOH溶液 :c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
選項 | X | Y | Z | M |
A | NH3 | NO | NO2 | O2 |
B | Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
C | Al | Al(OH)3 | NaAlO2 | NaOH |
D | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江蘇省高三年級模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是 。
(2)沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3,其可能原因分別是
① ;② 。
★過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.0200mol·L—1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5 H2O2+6H+ =2Mn2++5O2↑+8H2O
(3)滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
(4)根據(jù)表1數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程):
滴定次數(shù) | 樣品的質(zhì)量/g | KMnO4溶液的體積/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.3000 | 1.02 | 24.04 |
2 | 0.3000 | 2.00 | 25.03 |
3 | 0.3000 | 0.20 | 23.24 |
表1. KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江蘇省高三年級模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
A.原子半徑:rW>rZ>rY>rX
B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)
D.X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,充分攪拌(不考慮液體體積變化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10;Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有關(guān)說法正確的是
A.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+ CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L-1
B.約有2×10-5mol AgCl溶解
C.反應(yīng)后溶液中的:c(Na+)>c (Cl-) >c (CO32-) >c (OH-) >c (H+)
D.反應(yīng)后溶液中的:c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)=2 c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (Cl-)+ c (OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省肇慶市高三級第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:
(1)工業(yè)生產(chǎn)時,制取氫氣的一個反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。t℃時,往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (填計算結(jié)果)。
(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1 300℃(填“>”、“<”或“=”)。
T/℃ | T1 | 300 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
(3)氨氣在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水,科學(xué)家利用此原理,設(shè)計成“氨氣-氧氣”燃料電池,則通入氨氣的電極是 (填“正極”或“負極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
(4)用氨氣氧化可以生產(chǎn)硝酸,但尾氣中的NOx會污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水,反應(yīng)機理為:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160kJ·mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。
(5)某研究小組在實驗室以“Ag-ZSM-5”為催化劑,測得將NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖。據(jù)圖分析,若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低,其可能的原因為 ;在n(NO)/n(CO)=1的條件下,應(yīng)控制的最佳溫度在 左右。
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