韓國(guó)首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關(guān)于“暖冰”的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化
B、“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵
C、“暖冰”中存在離子鍵
D、“暖冰”的密度大，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、在反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的是化學(xué)反應(yīng)；
B、非極性鍵：同種原子形成的共價(jià)鍵；
C、“暖冰”只含有O-H鍵，不含離子鍵；
D、“暖冰”中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，不能導(dǎo)電和導(dǎo)熱．
解答： 解：A、水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”沒(méi)有新物質(zhì)生成，所以所發(fā)生的變化是物理變化，故A正確；
B、“暖冰”中水分子的O-H是由不同種原子形成的共價(jià)鍵，是極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C、“暖冰”只含有O-H鍵，不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D、“暖冰”中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，不能導(dǎo)電和導(dǎo)熱，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷、氫鍵的影響、物理變化和化學(xué)變化的判斷等，難度不大．要注意平時(shí)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃  燒 匙，常用于物質(zhì)分離的是①③⑤
B、甲酸溶液滴到大理石臺(tái)板上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O
C、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解
D、為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)《自然》雜志報(bào)道，在300～400℃的高溫下，將砂糖（主要成分為蔗糖）等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間的“半成品碳”狀態(tài)，再放進(jìn)硫酸溶液中高溫加熱，生成了一種叫“焦糖烯”的物質(zhì)，其分子式為C36H50O25．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、“半成品碳”在硫酸溶液中加熱可能發(fā)生的是消去反應(yīng)
B、“半成品碳”是碳元素的一種新單質(zhì)
C、蔗糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成
D、焦糖烯是一種新型的烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分析正確的是（　　）
A、將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量
B、1mol H2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關(guān)系為E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl）
C、干燥的碘粉與鋁粉混合無(wú)明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會(huì)冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3．說(shuō)明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O在常溫下也能微弱電離：H2O?H++OH-，該過(guò)程是放熱過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A（鹽）和B（酸）反應(yīng)，可放出有氣味的氣體C，C跟KOH反應(yīng)又得到A（鹽），C氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到B（酸）是（　�。�
A、K2S和稀H2SO4
B、K2SO3和鹽酸
C、K2S和鹽酸
D、K2SO3和稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�
A、HCl
B、Na2O2
C、CH3CH3（乙烷）
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol?L-1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）配制240mL 0.1mol?L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積
 
mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格
 
mL．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌
 
2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線
 
處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
 
．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol?L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
a．用量筒量取
 
ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
b．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
f．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用
 
向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
（1）依次填寫(xiě)上述各步的空白處．
2）正確的操作順序是（字母填寫(xiě)）
 
．
（3）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：
 

A.150ml      B.100ml    C.250ml
（4）誤差分析，對(duì)所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無(wú)影響）：
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
 

②用膠頭滴管定容時(shí)，俯視刻度線：
 

③配制前，容量瓶壁上有少量水：
 
．
④未進(jìn)行上述b操作：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為，試回答下列問(wèn)題：
（1）聚苯乙烯的鏈節(jié)是
 
，單體是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量（平均值）為52000，則該高聚物的聚合度n為
 
．

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