3．將PH=3的醋酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的a倍和b倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則a和b的關(guān)系是（　�。�
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．無法確定

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動(dòng)，而硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，以此解答該題．

解答 解：因?yàn)榇姿崾侨跛�，加水后反�?yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而硫酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則醋酸的體積比硫酸的體積要大，就必須使a＞b，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了稀釋對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)向右移動(dòng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、OH-、S2O${\;}_{3}^{2-}$、Cl-B．Fe2+、K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$
C．H+、C2O${\;}_{4}^{2-}$、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Na+、Ca2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．8：53

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C．Cl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

據(jù)圖回答問題：
（1）比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（2）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
若向該R溶液加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.22mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物．已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2．②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．該興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；乙裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫．
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與 8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）27.15g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢．勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為圖2（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
①圖中曲線I表示ClO-離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）為了提高Ca（ClO）2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)．請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，Z的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，W與Y原子的價(jià)電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）U2+的外圍電子排布式為3d9．
（2）X、Y、Z 可以形成化學(xué)式為XYZ的分子．該分子中各原子均達(dá)到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中Y采取的雜化軌道類型為sp
（3）比較Y和W的第一電離能，較大的是C（填元素符號(hào)），
（4）X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物Q的分子構(gòu)型為三角錐形；U2+與Q形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
（5）U+與Z3-形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間的核間距為acm．與同一個(gè)Z3-相連的U+有6個(gè)，該晶體的密度為$\frac{103}{4a3NA}$或$\frac{206}{8a3NA}$ g•cm-3．（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　　）lg2=0.3．
A．1.7B．2.0C．12.0D．11.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率是0.6mol/（L•min）；若用NH3來表示，反應(yīng)速率為1.2mol/（L•min）．

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