14．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．8：53

分析 發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，以此來(lái)解答．

解答 解：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉中部分O元素從-1價(jià)升高到0價(jià)被氧化，部分O元素從-1價(jià)降低到-2價(jià)被還原，被氧化的氧原子與被還原的氧原子的個(gè)數(shù)之比為2：2=1：1，所以氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比是1：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確該反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鋁在日常生活中應(yīng)用十分廣泛，工業(yè)上用鋁土礦生產(chǎn)鋁．完成下列填空：
（1）鋁元素的原子核外共有5種能級(jí)的電子，共占據(jù)7個(gè)軌道．
（2）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．
下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是b（選填序號(hào)）．

（3）新型鋁-氧電池用于潛水艇動(dòng)力源，其原理可以看作鋁在強(qiáng)堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕．
①寫(xiě)出鋁-氧電池正極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．
②鋁-氧電池在使用過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）用NaOH溶解鋁土礦后再通入足量CO2，可析出Al（OH）3，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式為，屬于弱電解質(zhì)的是H2O、Al（OH）3．
（5）工業(yè)上采用石墨為電極點(diǎn)解氧化鋁的方法制備金屬鋁，點(diǎn)解過(guò)程中需時(shí)常補(bǔ)充陽(yáng)極的石墨塊，其原因是電解過(guò)程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)，消耗石墨電極．
（6）碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡(jiǎn)單，原料利用率高等優(yōu)點(diǎn)，成為國(guó)內(nèi)外研究熱點(diǎn)，其原理如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）$\stackrel{高溫}{→}$3AlCl（g）+3CO（g）
3AlCl（g）$\stackrel{低溫}{→}$2Al（l）+AlCl3（g）
請(qǐng)簡(jiǎn)述碳熱還原氯化法煉鋁的操作步驟．
①將Al2O3與焦炭的混合物加入高溫反應(yīng)容器中，通入AlCl3氣體．
②將生成的AlCl通入到低溫反應(yīng)容器中．
③分離出鋁，并將AlCl3（g）通入到高溫反應(yīng)容器中循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為，其原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．

（4）硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖3所示．該陽(yáng)離子Ti與O的原子數(shù)之比為1：1，其化學(xué)式為T(mén)iO2+（或[TiO]n2n+）．

（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個(gè)氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指正反應(yīng)速率
B．在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負(fù)值
C．在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應(yīng)所達(dá)到的限度
D．對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物沒(méi)有一定的限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．摩爾是一個(gè)物理量B．摩爾是粒子的數(shù)量單位
C．4mol水分子中有8mol氫D．物質(zhì)的量的單位是摩爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的
變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所示溶液中c（HA）＞c（A-）
B．a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C．當(dāng)加入HA溶液10ml時(shí)，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol•L-1
D．b點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨；煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．在煤中加入適量石灰石（填名稱），可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
③天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用．加入ClO2的作用是殺菌消毒；加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將PH=3的醋酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的a倍和b倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則a和b的關(guān)系是（　�。�
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）配制100mL0.5mol•Lˉ1 Na2CO3溶液，需要稱量無(wú)水Na2CO35.3g；
（2）把4.48 升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）HCl氣體溶于水，配制成500mL的溶液，則：該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

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