可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時(shí)，K=2.15
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
C(CO)
C(CO2)
C(CO)
C(CO2)
．
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡后（選填“增大”、“減小”、“不變”）
①升高溫度，CO2的平衡濃度
減小
減小
，②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率
不變
不變
，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量
不變
不變
．
（3）該反應(yīng)的逆速率隨時(shí)間變化情況如圖：
①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是
a、c、d
a、c、d
（填序號(hào)，答案可能不止一個(gè)）
a．升溫   b．增大CO2的濃度   c．使用催化劑   d．增壓
②如果在t3時(shí)再增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3～t5時(shí)間段的v逆變化曲線．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是
B、C
B、C
．
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了          B、c（CO）不變了
C、v正（CO2）=v逆（CO ）      D、c（CO2）=c（CO）
分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念；
（2）先判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱，然后根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；
（3）①根據(jù)右圖t1時(shí)刻，反應(yīng)速率突然增大以及逆反應(yīng)速率后來(lái)逐漸增大最后不變；
②根據(jù)增加CO2的量，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變；
（4）化學(xué)平衡的根本原因是正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變，然后根據(jù)具體的化學(xué)方程式，逐一判斷．
解答：解：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C(CO)
C(CO2)
，故答案為：
C(CO)
C(CO2)
；    
（2）在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時(shí)，K=2.15，所以該反應(yīng)正方向吸熱，
①升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡濃度減小，故答案為：減��；
②該反應(yīng)前后氣體體積不變，根據(jù)等效平衡可知，該反應(yīng)前后通入CO2，平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不 變；
③該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大容器的體積，平衡不移動(dòng)，混和氣體的平均分子量不變，故答案為：不變；
（3）a．升溫，正、逆反應(yīng)速率突然增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，最后不變，故a正確；   
b．增大CO2的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，故b錯(cuò)誤； 
c．使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率突然增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，最后不變，故c正確；   
d．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率突然增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，最后不變，故d正確；
故選：a、c、d 
②因增加CO2的量，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，最后不變，如圖所示：，故答案為：
（4）A、因反應(yīng)前后氣體的體積相同，容器內(nèi)壓強(qiáng)不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)達(dá)到平衡，c（CO）不變，能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故B正確；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡，v正（CO2）=v逆（CO ），故C正確；
D、反應(yīng)達(dá)到平衡，c（CO2）、c（CO）都不變，但不一定相等，故D錯(cuò)誤；
故選：B、C
點(diǎn)評(píng)：本題是一道化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的綜合題，考查了平衡常數(shù)的含義，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，綜合性強(qiáng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?河?xùn)|區(qū)一模）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(CO)?c(H2)c(H2O)

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A、B、C
A、B、C
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=
0.03/（t2-t1）mol?L-1?s-1
0.03/（t2-t1）mol?L-1?s-1
．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡
不
不
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g） 再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為
0.7
0.7
mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是
使用了催化劑
使用了催化劑
、
升高了溫度
升高了溫度
．（填寫(xiě)2項(xiàng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?鎮(zhèn)江二模）下列圖1中B是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體．C是一種有磁性的化合物，E是一種無(wú)色無(wú)味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出C的化學(xué)式：
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）E和N2是等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出可能E的電子式：
．
（3）在101kPa和150℃時(shí)，可逆反應(yīng)E（g）+B（g）F（g）+D（g）反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時(shí)速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項(xiàng)字母）
B、C
B、C
．   
 A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．加入催化劑
（4）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16g G和足量的A反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
．
若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機(jī)物I反應(yīng)使溶液呈紫色，請(qǐng)寫(xiě)出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C6H5OH
C6H5OH
；H的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示呈酸性的原因：
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，體積固定的密閉容器進(jìn)行可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），在溫度為938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K=2.15．下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009年浙江省紹興中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：填空題

可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時(shí)，K=2.15
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式    ．
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡后（選填“增大”、“減小”、“不變”）
①升高溫度，CO2的平衡濃度    ，②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率    ，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量    ．
（3）該反應(yīng)的逆速率隨時(shí)間變化情況如圖：
①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是    （填序號(hào)，答案可能不止一個(gè)）
a．升溫   b．增大CO2的濃度   c．使用催化劑   d．增壓
②如果在t3時(shí)再增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3～t5時(shí)間段的v逆變化曲線．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是    ．
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了          B、c（CO）不變了
C、v正（CO2）=v逆（CO ）      D、c（CO2）=c（CO）

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