Question

1．有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有：K⁺、Ca²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入BaCl₂溶液至過(guò)量，有白色沉淀生成．
（2）取（1）反應(yīng)后過(guò)濾所得沉淀，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀部分溶解．
（3）取（1）反應(yīng)后的濾液，加AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO₃，沉淀不溶解．
根據(jù)以上事實(shí)確定：
①該溶液中肯定存在的離子有K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，
②肯定不存在的離子有Ca²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺，
③不能確定的離子有NO₃^-、Cl^-．
④有關(guān)離子方程式有：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

Answer 1

分析 無(wú)色澄清溶液，一定不存在：Cu²⁺、Fe³⁺，
（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入BaCl₂溶液至過(guò)量，有白色沉淀生成，存在SO₄^2-、CO₃^2-中的至少一種；
（2）�。�1）反應(yīng)后過(guò)濾所得沉淀，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀部分溶解，證明存在SO₄^2-、CO₃^2-，一定不存在：Ca²⁺；
（3）�。�1）反應(yīng)后的濾液，加AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO₃，沉淀不溶解，不能確定是否存在氯離子，根據(jù)溶液電中性原理，一定存在K⁺．

解答 解：無(wú)色澄清溶液，一定不存在：Cu²⁺、Fe³⁺，
（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入BaCl₂溶液至過(guò)量，有白色沉淀生成，存在SO₄^2-、CO₃^2-中的至少一種；
（2）�。�1）反應(yīng)后過(guò)濾所得沉淀，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀部分溶解，證明存在SO₄^2-、CO₃^2-，一定不存在：Ca²⁺；
（3）�。�1）反應(yīng)后的濾液，加AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO₃，沉淀不溶解，不能確定是否存在氯離子．
①該溶液中肯定存在的離子有 K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，故答案為：K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；
②肯定不存在的離子有 Ca²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺，故答案為：Ca²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺；
③不能確定的離子有NO₃^-、Cl^-，故答案為：NO₃^-、Cl^-；
④有關(guān)離子方程式有：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑↑，Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)以及離子共存問(wèn)題，題目難度不大，注意常見(jiàn)離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法．