2．已知同周期非金屬元素X、Y的非金屬性：X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X的原子序數(shù)一定大于YB．第一電離能Y可能大于X
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：Xm-＞Yn-D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強(qiáng)于HnY

分析 同周期元素，自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：X＞Y，故原子序數(shù)X＞Y，電負(fù)性大的元素的第一電離能不一定大，同周期從左到右陰離子的半徑減小，結(jié)合元素周期律分析．

解答 解：同周期元素，自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：X＞Y，故原子序數(shù)X＞Y．
A．由分析可知，原子序數(shù)X＞Y，故A正確；
B．若Y的第一電離能失去的電子所處能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能可能高于X的第一電離能，如第一電離能P＞S，故B正確；
C．同周期從左到右原子序數(shù)越大陰離子的半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：Xm-＜Yn-，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X＞Y，所以氫化物的穩(wěn)定性：HmX強(qiáng)于HnY，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律、電離能、電負(fù)性等，題目難度不大，注意同周期元素中第一電離能異常情況，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液
B．測(cè)定溶液pH時(shí)，可用pH試紙蘸取少量待測(cè)液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
D．測(cè)定碳酸鈉中碳酸氫鈉的含量：取a克樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過(guò)堿石灰后，堿石灰增重b克，根據(jù)a和b的值即可求得碳酸氫鈉的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各項(xiàng)中的離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．H2S?2H++S2-
B．NaHCO3電離：NaHCO3?Na++HCO3-
C．一水合氨電離：NH3•H2O═NH4++OH-
D．過(guò)量的CO2氣體通入飽和石灰水中：CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．利用生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥（主要成分為MgCO3、SiO2，還有少量Fe2O3、MnO、CaO等）為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工業(yè)流程如下：

（1）寫(xiě)出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2．酸溶時(shí)硫酸稍過(guò)量（pH約為2），目的是使碳酸鎂充分溶解生成硫酸鎂．
（2）濾渣2的主要成分有MnO2和Fe（OH）3，寫(xiě)出生成MnO2的離子方程式Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．
（3）“合成”時(shí)需通蒸氣至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度控制在80℃的原因是溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢，溫度過(guò)高輕質(zhì)碳酸鎂、碳酸銨會(huì)分解，寫(xiě)出該步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2MgSO4+2（NH4）2CO3+3H2O=MgCO3•Mg（OH）2•2H2O↓+2（NH4）2SO4++2CO3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n  mol I2的同時(shí)生成2n  mol HI
②單位時(shí)間內(nèi)生成n  mol H2的同時(shí)生成2n  mol I2
③用HI、H2、I2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥B．②③⑤C．①④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3），用鉑作電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了1.0% 時(shí)停止電解，此時(shí)溶液中符合下表關(guān)系的是（　　）
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g
A6.2%19152
B6.2%15219
C4.2%1.29.4
D4.2%9.41.2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．外電路電子從B極移向A極
B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)
C．電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小
D．A極電極反應(yīng)式為：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、軍事密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B．蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
C．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．30℃時(shí)，利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果記錄如下表所示：
實(shí)驗(yàn)a電極b電極電解質(zhì)溶液現(xiàn)象
ICuZn稀H2SO4檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅡFeAl稀H2SO4檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅢFeAl濃H2SO4檢流計(jì)指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白
ⅣFeAl濃HNO3檢流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Ⅱ中Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)是：Al-3e-═Al3+
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應(yīng)的進(jìn)行
C．Ⅳ中Fe為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．上述實(shí)驗(yàn)表明：相同條件下，F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定，Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定

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