14．已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是（　　）
A．外電路電子從B極移向A極
B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)
C．電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小
D．A極電極反應(yīng)式為：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+

分析 根據(jù)圖知，A電極上C元素化合價(jià)升高失電子，則A是負(fù)極、B是正極，負(fù)極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，電解質(zhì)溶液呈酸性，則正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)圖知，A電極上C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則A是負(fù)極、B是正極，負(fù)極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，電解質(zhì)溶液呈酸性，則正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，
A．通過以上分析知，A是負(fù)極、B是正極，電子從A流向B，故A錯(cuò)誤；
B．電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中所含的H+由負(fù)極A移向正極B，故B錯(cuò)誤；
C．B極為正極，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，正極上消耗氫離子，所以溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．A電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則A極的電極反應(yīng)為：CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握原電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化以及電極的判斷和電極方程式的書寫，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）關(guān)于催化劑在實(shí)驗(yàn)過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB（填序號）
A．降低了反應(yīng)的活化能B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你對原�?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某礦石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和鐵紅．下列說法不正確的是（　�。�
A．在生成Cu3N的反應(yīng)中，氨氣做氧化劑
B．加入NH4HCO3溶液在生成白色沉淀的同時(shí)會放出有刺激氣味的氣體
C．慮液G可以并入濾液E加以利用
D．由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知同周期非金屬元素X、Y的非金屬性：X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X的原子序數(shù)一定大于YB．第一電離能Y可能大于X
C．簡單離子的半徑：Xm-＞Yn-D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強(qiáng)于HnY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯B．為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)C．檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀D．探究化學(xué)反應(yīng)的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反應(yīng)，根據(jù)溶液中是否含有碘單質(zhì)和碘離子判斷該反應(yīng)有一定限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L﹒min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=0.75mol/L；
（2）反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量，n（A）=n（B）=3mol；
（3）x的值為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為0.01mol/L•s．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）③④．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為75%；A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為：B＜A（填“＞”“＜”或“=”）．
②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為1.75aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.6NA
C．100mL 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的O原子數(shù)為0.04NA
D．25℃時(shí)，1.0L pH=3的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于10-3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列用于解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（　　）
A．氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶內(nèi)：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$H2O+Cl2↑
B．氯水具有殺菌、漂白作用：Cl2+H2O?HCl+HClO
C．將氯水滴到淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
D．在實(shí)驗(yàn)室用漂白液和適量稀鹽酸制取少量氯水：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

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