15．化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層．某化學鍍銅的反應速率隨鍍液 pH 變化如圖所示．（已知：該鍍銅過程中，鍍液 pH 控制在 12.5 左右）．根據(jù)圖中信息，下列說法正確的是（　�。�
A．若采用電鍍的方法，鍍件應與電源正極連接
B．若用銅鹽進行化學鍍銅，鍍件做氧化劑
C．可以調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 8-9 之間使反應停止
D．同等條件下，使用化學鍍比電鍍反應速率更快

分析 在鍍件表面形成的鍍層，如電解，鍍件應為陰極，與電源的負極相連，用化學鍍銅，銅鹽發(fā)生還原反應，由圖象可知，pH越大，反應速率越大，在pH 8-9 之間，速率為0，以此解答該題．

解答 解：A．電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬，作陰極，與電源的負極相連，故A錯誤；
B．要把銅從銅鹽中置換銅出來，銅離子在陰極得電子，如用鐵作還原劑即可，所以加入還原劑，故B錯誤；
C．根據(jù)圖示信息，pH=8-9之間，反應速率為0，所以要使反應停止，調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9 之間，故C正確；
D．同等條件下，電化學反應比化學反應快，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，熟悉電鍍及明確讀圖信息的重要性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．Y與W形成的離子化合物是日常生活中常用的調(diào)味品，X與Z同族，且Z的原子序數(shù)是X的兩倍．下列推測正確的是（　　）
A．X和Y形成的化合物中一定不含共價鍵
B．W的氧化物的水化物是強酸
C．ZX2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明ZX2具有漂白性
D．X和Z的簡單氫化物沸點差異大，主要原因是氫鍵的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g），一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如表：
 時間/s 2040 60 80 100 
 c（NO2）/（mol/L） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
請回答：
（1）20s內(nèi)，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（3）該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K為1.8；
（4）升高溫度后再次達到平衡后的平衡常數(shù)為K2，則K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．硫酸亞鐵常用于制造鐵氧體、凈水、聚合催化劑、照相制版．某化學興趣小組在通風環(huán)境進行以下探究．回答有關(guān)問題：
（1）利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）制取硫酸亞鐵晶體用圖1所示過程進行實驗．

①氧化鋁與熱燒堿液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Al（OH）4]-．
②實驗過程中需要用到的玻璃儀器有BC（填標號）．
A．分液漏斗B．膠頭滴管C．玻璃棒D．坩堝
③FeSO4的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，兩次水浴加熱的溫度均應控制在63℃的原因為為增大FeSO4溶解度，增大產(chǎn)率．
④操作X為趁熱過濾．
（2）探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物
已知：i  硫酸鹽熱分解的氣體產(chǎn)物可能有SO2、SO3和O2．
ii  SO3、SO2的沸點依次為44.8℃、-10℃，S03的熔點為16.8℃．
按圖3所示的裝置進行實驗．
①裝置C的作用為安全瓶，防倒吸．
②能證明氣體產(chǎn)物僅有SO3和SO2的實驗現(xiàn)象為B中有晶體生成，D中不產(chǎn)生白色沉淀，E中溶液顏色變淺．
③探究固體產(chǎn)物中鐵的氧化物形式
假設(shè)一：只有Fe2O3；假設(shè)二：只有Fe3O4；假設(shè)三：Fe2O3和Fe3O4均有
為驗證上述假設(shè)，完成下列定量實驗．
 步驟操作 結(jié)論 
 1 將1.6g固體產(chǎn)物溶于過量稀硫酸 
假設(shè)一成立
 2 往步驟1所得溶液中先加入足量雙氧水，再加入足量NaOH溶液并充分攪拌
 3 過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重
 4 稱得最終固體質(zhì)量為1.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有NaNO3（填化學式）．
（2）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO2的析出．蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿（填操作名稱）最合理．
（3）母液Ⅰ進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3．母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是cd．
a．轉(zhuǎn)入中和液                             b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作
c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液                             d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作
（4）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，反應原理為Ca（OH）2+NO+NO2═Ca（NO2）2+H2O．
①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境；
②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（5）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38t NaNO2時，Na2CO3的理論用量為1.59t（假設(shè)Na2CO3恰好完全反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．美國NASA曾開發(fā)一種鐵-空氣二次電池．該電池放電時，其原理如圖所示，電池反應為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
（1）該電池放電時電極b上發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）寫出該電池放電時的電極反應式．
負極：2Fe-4e-+4OH-═2Fe（OH）2；
正極：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室利用SO2（g）和Cl2（g）合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已省略）：

己知：①SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（I）△H=-97KJ/mol；
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣
回答下列問題：
（1）裝置H的名稱是冷凝管，裝置E中活性炭的作用是利用活性炭對氣體的吸附作用，提供反應載體．
（2）請指出下列裝置中應盛入的試劑：B飽和食鹽水、F濃硫酸．
（3）若采用實驗室制法制取Cl2，其發(fā)生裝置應選擇A裝置 （用A、B、C等編號填空＞，其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）為什么硫酰氯在潮濕空氣中易“發(fā)煙”SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，HCl結(jié)合水蒸汽形成白霧（結(jié)合化學方程式說明）．
（5）為了使通入反應器的SO2和Cl2達到最佳反應比例，可觀察裝置C和F中產(chǎn)生氣泡的快慢（填現(xiàn)象）來反映通入氣體的速率，利用反應液的滴加快慢對氣體通入速率加以控制．
（6）該裝置尚存在明顯的缺陷，請指出末端沒有尾氣處理裝置和干燥裝置，污染大、外界水蒸汽易進行裝置內(nèi)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實驗操作或?qū)嶒炘頂⑹稣_的是（　�。�
A．可以用pH試紙測定飽和氯水的pH
B．用50mL量筒能夠量取8.5mL0.1 mol•L-1鹽酸
C．用圖1所示操作檢查裝置的氣密性
D．實驗室用圖2所示裝置制取純凈的NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列實驗操作正確的是（　　）
A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶
B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏
C．蒸餾完畢時，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱
D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出

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同步練習冊答案