用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當有1×10-3mol的OH-放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是（　�。�
分析：以惰性電極電解CuSO4溶液，陽極發(fā)生4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極發(fā)生2Cu2++4e-═2Cu，溶液顯淺藍色，說明只有部分銅離子放電，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移計算該題．
解答：解：A．陽極發(fā)生4OH--4e-═2H2O+O2↑，當有1×10-3mol的OH-放電時，生成氧氣的體積為1×10-3mol×
1
4
×22.4L/mol=5.6mL，故A正確；
B．當有1×10-3mol的OH-放電時，轉(zhuǎn)移1×10-3mol電子，則在陰極析出5×10-4molCu，質(zhì)量為32mg，故B正確；
C．轉(zhuǎn)移1×10-3mol電子，陰極析出銅，溶液顯淺藍色，說明銅離子部分放電，沒有氫氣析出，故C錯誤；
D．陰極析出銅，質(zhì)量變化，故D錯誤．
故選AB．
點評：本題考查電解原理及計算，明確發(fā)生的電極反應及硫酸銅的物質(zhì)的量是解答本題的關(guān)鍵，為易錯題，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用兩支惰性電極插入500毫升AgNO3溶液中，通電電解．當電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上應析出銀的質(zhì)量是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

用兩支惰性電極插入500mLCuSO4溶液中，通電電解，當電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時，下列敘述正確的是(設溶液的體積電解前后不變)

A．陽極上析出3mLO2(標準狀況)

B．陰極上析出16mgCu

C．陽極上析出5.6mLH2氣(標準狀況)

D．陽極和陰極質(zhì)量都無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

．用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液的c（H＋）從1×10－6mol·L－1變?yōu)?×10－3mol·L－1時（設電解時陰極沒有氫氣析出且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計），電極上析出銀的質(zhì)量約是（    ）

  A． 27mg           B．54mg             C．108mg             D．216mg

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二第二次月考化學試卷 題型：選擇題

用兩支惰性電極插入250mlCuSO4溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），則陰極增重（　�。�

A.80mg　　　　　B.160mg　　　　C.320mg　　　　D.640mg

 

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科目：高中化學 來源：2010年海南省高二上學期教學質(zhì)量檢測（三）化學試卷 題型：選擇題

用兩支惰性電極插入100毫升硝酸銀溶液中，通電電解。當電解液 pH值從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極上沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上應析出銀的質(zhì)量是

  A.27mg         B.10.8mg     C.54mg     D.108mg

 

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