Question

用兩支惰性電極插入500毫升AgNO₃溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是（　�。�

A．27毫克

B．54毫克

C．108毫克

D．216毫克

Answer 1

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式找出硝酸與銀的關(guān)系式，根據(jù)關(guān)系式用硝酸的物質(zhì)的量計算銀的質(zhì)量．

解答：解：當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時，氫離子的濃度由10^-6mol/L變?yōu)?0^-3mol/L，一個硝酸分子中含一個氫原子，所以硝酸的濃度等于氫離子的濃度．
設(shè)生成銀xg．該電池反應(yīng)式為：
 4AgNO₃+2 H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4 HNO₃
                   4×108）g   4mol
                   xg         （10^-3mol/L-10^-6mol/L）×0.5L
所以x=0.054
0.054g=54mg，
故選：B．

點評：本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，解題時要明確硝酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，水電離出的氫離子相對于硝酸電離出的較小，所以忽略不計，即溶液中的氫離子濃度近似等于硝酸的濃度，然后再根據(jù)硝酸與金屬的關(guān)系計算即可．