現(xiàn)有①NaCl      ②干冰     ③冰     ④Na2O2    ⑤白磷     ⑥硫磺   ⑦MgCl2    ⑧金剛石     ⑨NH4NO3     ⑩SiO2十種物質(zhì)，按下列要求回答：

（1）以上物質(zhì)中屬于原子晶體的是                     。

（2）既有離子鍵又有共價鍵的是                       。

（3）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是                     。

 

【答案】

(6分，每空2分)

（1）⑧⑩          （2）④⑨    （3）②③⑤⑥

【解析】

試題分析：根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒判斷。

（1）以上物質(zhì)中屬于原子晶體的是金剛石、SiO2。

（2）既有離子鍵又有共價鍵的是Na2O2、NH4NO3。

（3）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰、冰、白磷、硫磺。

考點：晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用 共價鍵 化學(xué)鍵

點評：對于定義型題的做法是：緊扣定義即可．本題考查了學(xué)生對概念的區(qū)分、總結(jié)能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X2，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
Ⅱ．20℃時，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為
35.9g
35.9g
，此時食鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為
26.4%
26.4%
，物質(zhì)的量濃度為
5.42mol/L
5.42mol/L
．
Ⅲ． 實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
11.7mol/L
11.7mol/L
．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
2.925mol/L
2.925mol/L
．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積
4.48L
4.48L
．
②將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有損失）
12.8
12.8
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)現(xiàn)有甲、乙、丙三個學(xué)生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為92%～96%），分別設(shè)計如下實驗方案，請你幫助他們完成實驗．
甲：用
 
（填實驗儀器名稱，不止一種，下同）稱取10.0g樣品，利用如圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰增重3.52g．裝置D中堿石灰的作用是
 
．
乙：準確稱取10.00g樣品后，用
 
（填實驗儀器名稱）配成1000mL溶液，用
 
式滴定管量取25.00mL溶液放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol/L的標準鹽酸滴定至終點（有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+HCl
     
.
.
 
NaCl+NaHCO3）．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL．
丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得的固體物質(zhì)置于干燥器中，冷卻至室溫后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體的質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質(zhì)量為10.99g．請分析、計算后填表：
分析與計算
分組		 計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 實驗結(jié)果的評價 實驗失敗的主要原因及對結(jié)果的影響
甲 ①
 
 失敗 ②
 
乙 ③
 
 成功 -----
丙 ④
 
 成功 ----

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO2）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽食用的事件．
某同學(xué)查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO2是一種弱酸（比醋酸略強），且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2
（2）HNO2能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I2
（3）AgNO2種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO2制備：
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加熱 
.
 
2NaNO2+O2↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
．
A．亞硝酸鹽是還原劑                　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+　        D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是
 
．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標準KMnO4溶液進行滴定，試回答：
①KMnO4溶液在滴定過程中作
 
（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程
 
（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則所得結(jié)果
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）某同學(xué)在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗?zāi)芊癯晒�？說明理由．
（5）現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標準狀態(tài)），其中N2O4、NO體積分數(shù)都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，則溶液中NaNO2的質(zhì)量是
 
g；
②反應(yīng)后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質(zhì)的量
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為92%~96%）。涉及到的化學(xué)方程式有：

NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）→ NaHCO3↓+NH4Cl， 。請回答：

（1）工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其主要原因是      。

（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三個學(xué)生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，分別設(shè)計如下方案，請你幫助他們完成如下實驗。

甲：用      （填實驗儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是      。

乙：準確稱取10.00g樣品后，用      （填實驗儀器）配成1000mL溶液，用

    式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點（有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。

丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質(zhì)于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質(zhì)量為10.99g。請分析、計算后填表：

分析與計算

分組

計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)

實驗結(jié)果的評價

實驗失敗的主要原因及對結(jié)果的影響

甲

 

失    敗

乙

 

成    功

丙

 

成    功

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷（四） 題型：實驗題

⑴下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是        （填序號）。
①向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；
②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動并發(fā)出“吱吱”的響聲；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體；
④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入過量的鹽酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可檢驗SO42－的存在；
⑤蒸發(fā)NaCl溶液以得到NaCl固體時，不必將溶液蒸干；
⑥向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液，以制備Fe(OH)3膠體；
⑦如圖，可觀察到靈敏檢流計的指針偏轉(zhuǎn)；

⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶 液的現(xiàn)象相同。
⑵現(xiàn)有0.1mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，其
正確的操作是                                                                           
                                                                                       
你認為該溶液pH的范圍一定介于             之間。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的：                            。

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同步練習(xí)冊答案