Question

【題目】已知 X、Y、Z、W 四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。其中 X 與 Y、Z、W 所形成的常見化合 物（10e 或 18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中 Z 與 W 相鄰，Y 的最高價氧化物的水化物與其氫化 物反應(yīng)生成鹽，且 Y 的核電荷數(shù)與 W 的最外層電子數(shù)相同。

(1)Z 離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____。

(2) X、Y、W 可組成一種化合物，原子個數(shù)比為 4:1:1，該化合物的化學(xué)式是_____，其中含有的化學(xué)鍵 有_____。

(3)X 與 Y 所形成的分子的電子式為_____，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是______。

(4)請從 Z、W 的結(jié)構(gòu)上說明 Z、W 兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱_____。

Answer 1

【答案】NH4Cl離子鍵、共價鍵分子間存在氫鍵相比于硫原子，氯原子的半徑較小、最外層電子較多，則獲得電子的能力較強(qiáng)，因此氯元素的非金屬 性比硫元素強(qiáng)

【解析】

X，Y，Z，W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y應(yīng)為N元素；X的原子序數(shù)小于N元素，與N元素形成的常見化合物為氣體，則X為H元素；Y的核電荷數(shù)為7，與W的最外層電子數(shù)相同，W處于ⅦA族，Z的原子序數(shù)小于W，周期表中W與Z左右相鄰，則Z處于ⅥA族，H元素與Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，則Z為S元素、W為Cl元素。

（1）Z為S元素，S2－離子有16個電子，核外有18個電子，各層電子數(shù)為2、8、8，S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）H、N、Cl可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1，該化合物為NH4Cl，含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵（配位鍵），（3）X與Y所形成的分子為NH3，氨氣分子中氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH3的電子式為；氮元素的電負(fù)性很強(qiáng)，氨氣分子之間形成氫鍵，所以沸點最高，（4）S和Cl都是較活潑的非金屬元素，相比于硫原子，氯原子的半徑較小、最外層電子較多，則獲得電子的能力較強(qiáng)，因此氯元素的非金屬 性比硫元素強(qiáng)。