Question

下列各物質(zhì)溶液中，指定微粒濃度之間的關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、飽和NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
• C、飽和NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1mol/LCH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．NaHS中HS^-的水解程度大于電離程度，所以溶液呈堿性；
D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較�。�

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L，故B正確；
C．NaHS中HS^-的水解程度大于電離程度，所以溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（HS^-），水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)再結(jié)合溶液酸堿性、守恒思想分析解答，注意：鹽類水解程度較小，溶液中以鹽的電離為主，為易錯(cuò)點(diǎn)．