下列物質(zhì)的溶液中，存在電解質(zhì)電離平衡的是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、CH3COOH
C、CH3COONa
D、H2SO4
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：弱酸和弱堿溶液、水弱電解質(zhì)存在電離平衡，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：A、Ba（OH）2是強堿，能完全電離，不存在電離平衡，故A錯誤；
B、CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能完全電離，存在電離平衡，故B正確；
C、CH3COONa是強電解質(zhì)，能完全電離，不存在電離平衡，故C錯誤；
D、H2SO4是強電解質(zhì)，能完全電離，不存在電離平衡，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查學生強弱電解質(zhì)的概念以及應(yīng)用知識，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖．關(guān)于A的下列說法中，不正確的是（　�。�
A、A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
B、符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物有2種
C、A在一定條件下可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、分子式為C8H8O2且分子中含苯環(huán)和一COOR（-R為烴基）的物質(zhì)共有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)
B、常用的危險化學品酒精和甲烷的標志都是易燃液體
C、氧化鈉和過氧化鈉中氧元素的化合價都是-2價
D、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列評價及離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項離子組評價
AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
4Fe2++2NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
BNa+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因為有沉淀生成
2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓
CAlO2-、Na+、K+、HCO3-能大量共存于同一溶液中
DHCO3-、OH-、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應(yīng)
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)溶液中，指定微粒濃度之間的關(guān)系不正確的是（　�。�
A、飽和NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
B、0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
C、飽和NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（固）+dD當反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了
n
2
mol，C增加了
3n
2
mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡．
（1）該化學方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 
；
（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)：
A：
 
，B：
 
，D：
 
；
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為
 
 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA-      HA-?H++A2-
回答下列問題：
（1）請判斷H2A是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？
 
，理由是
 
．
（2）已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)
 
0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是：
 

（3）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）
（4）H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？
 
能反應(yīng)的寫出離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

只含碳、氫、氧的有機物，為便于研究其燃燒時，生成物與所需氧氣的量的關(guān)系，可用通式（CxHy）m（H2O）n或（CxOy）m（H2O）n表示它們．（m、n、x、y 均為正整數(shù)）
例如：CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物質(zhì)可用通式（CH2）m（H2O）n表示，其m分別為1，2，3，n均為1．它們?nèi)紵龝r所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積比均為3：2．
（1）現(xiàn)有一類只含C、H、O的有機物．它們?nèi)紵龝r所需消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5：4（相同狀況），按照上述要求，該類化合物的通式可表示為
 

（2）寫出這類化合物分子量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）寫出這類化合物中生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，分子量最小，且能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)的分子式
 
，該物質(zhì)能發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有
 
種．
（4）若某一類有機物可用通式（CxOy）m（H2O）n表示，則在相同的條件下，該類化合物完全燃燒時消耗的氧氣體積為V1和生成的CO2體積為V2，則V1、V2必須滿足的條件是
 
．
（5）現(xiàn)有一種有機物，它完全燃燒時，消耗氧氣與生成CO2的體積比為3：4，它具有兩個羧基，其余的碳原子與相同的原子或原子團結(jié)合，取26.25g該化合物恰好能與2500ml 0.10 00mol?L-1的NaOH完全中和，由此可知該化合物的分子式應(yīng)是
 
，結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni在元素周期表中的位置是
 
，其基態(tài)原子的外圍電子排布式是
 
．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸收H2的物質(zhì)的量為
 
．

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