與3.2 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量是（ ）
A．3.2gB．4.6gC．6.4gD．2.3g
B

試題分析：3.2 g SO2的物質(zhì)的量是0.1mol，氧原子是0.2mol，則NO2的物質(zhì)的量0.1mol，質(zhì)量為4.6g。
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是       。
（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定可以大量共存的是      (填序號(hào)，下同)，可能大量共存的是      。
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。
A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                            ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       。
（5）右圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算。

①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是        ；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)         mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某鹽的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，則SO42ˉ為（   ）。
A．0.1 mol／LB．0.2 mol／LC．0.3 mol／LD．0.4 mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是                                                （   ）
A．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量
B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目
C．物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量
D．物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子、原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的PH=0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是     （   ）
A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物
B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5g
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于溶液配制，下列說(shuō)法正確的是
A．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶體12.0g
B．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．稱(chēng)量5.3g碳酸鈉固體時(shí)，若將物質(zhì)和砝碼放反，將會(huì)使稱(chēng)量結(jié)果偏小
D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是(   )
A．原合金質(zhì)量為0.92 g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL
C．圖中m值為1.56 g
D．圖中V2為60 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是
A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．阿伏加德羅常數(shù)是12 kg12C中含有的碳原子數(shù)
C．1 mol水分子中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子
D．1.8 g重水(D2O，D為12H)中含有的中子數(shù)為6.02×1023

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